Question

Вычеслите сумму кислорода,которая необходима для сжигания 45г кальция!СРОЧНОООО

Answer 1

Дано

m(Ca) = 45 г

Решение

n(Ca) = m(Ca) / M(Ca) = 45 / 40 = 1.125 моль

2Ca + O2 = 2CaO

n(O2) = 0.5n(Ca) = 0.5 * 1.125 = 0.5625 моль

m(O2) = n(O2)M(O2) = 0.5625 * 32 = 18 г

Ответ: 18 г

Answer 2

Для вычисления суммы кислорода, необходимой для сжигания 45 г кальция, нам понадобится уравнение реакции сгорания кальция в кислороде:

2 Ca + O2 -> 2 CaO

Из уравнения видно, что для сожжения 2 молей кальция (молекулярная масса кальция - 40,08 г/моль) требуется 1 моль кислорода (молекулярная масса кислорода - 32,00 г/моль). Теперь мы можем посчитать количество кислорода, необходимого для сжигания 45 г кальция.

Сначала найдем количество молей кальция:

Масса кальция (в граммах) / молекулярная масса кальция (в г/моль) 45 г / 40,08 г/моль ≈ 1,12 моль кальция

Теперь, чтобы вычислить количество кислорода, нам нужно умножить количество молей кальция на коэффициент перед кислородом в уравнении реакции:

Количество кислорода = 1,12 моль кальция * (1 моль кислорода / 2 моль кальция) ≈ 0,56 моль кислорода

И наконец, вычислим массу кислорода:

Масса кислорода = количество кислорода * молекулярная масса кислорода Масса кислорода = 0,56 моль * 32,00 г/моль ≈ 17,92 г кислорода

Таким образом, для сжигания 45 г кальция потребуется приблизительно 17,92 г кислорода.