Question

определите массу сульфата кальция который можно получить при взаимодействии 130г гидрооксида кальция и 20л серной кислоты?

Answer 1

Сори за качество , все написал , не бойся все правильно сдал ОГЭ на 5

Answer 2

Для определения массы сульфата кальция, который можно получить при реакции 130 г гидрооксида кальция (Ca(OH)2) и 20 л серной кислоты (H2SO4), необходимо сначала сформулировать уравнение реакции и затем использовать реакционные соотношения для нахождения массы продукта.

Шаг 1: Составление уравнения реакции Уравнение реакции между гидрооксидом кальция и серной кислотой:

Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O

Шаг 2: Расчет количества вещества реагентов Используем мольную массу, чтобы найти количество вещества (в молях) каждого реагента.

Мольная масса Ca(OH)2 = 40.08 г/моль + 2(16.00 г/моль) + 2(1.01 г/моль) ≈ 74.09 г/моль Мольная масса H2SO4 = 1.01 г/моль + 32.06 г/моль + 4(16.00 г/моль) ≈ 98.09 г/моль

Количество молей Ca(OH)2: масса Ca(OH)2 / мольная масса Ca(OH)2 = 130 г / 74.09 г/моль ≈ 1.756 моль

Количество молей H2SO4: Обратите внимание, что нам дан объем кислоты, но нам нужно перевести его в количество вещества, используя молярный объем стандартных условий (22.4 л/моль). Объем H2SO4 = 20 л Количество молей H2SO4 = объем H2SO4 / молярный объем = 20 л / 22.4 л/моль ≈ 0.893 моль

Шаг 3: Нахождение ограничивающего реагента Сравним количество молей Ca(OH)2 и H2SO4. Ограничивающим реагентом будет тот, который присутствует в меньшем количестве, а именно H2SO4.

Шаг 4: Расчет массы сульфата кальция, образующегося при реакции Используем мольное соотношение из уравнения реакции: 1 моль Ca(OH)2 соответствует 1 моль CaSO4

Количество молей CaSO4, образующегося при реакции = количество молей H2SO4 = 0.893 моль

Масса CaSO4: масса CaSO4 = количество молей CaSO4 * мольная масса CaSO4 ≈ 0.893 моль * 136.14 г/моль ≈ 121.54 г

Таким образом, масса сульфата кальция (CaSO4), который можно получить при взаимодействии 130 г гидрооксида кальция и 20 л серной кислоты, составляет примерно 121.54 г.