Question

рассчитайте какой объем водорода образуется при взаимодействии 6 г магния с разбавленной серной кислотой

Answer 1

Дано:

m (Mg) = 6 г

Mg + H₂SO₄ (разб.) --- MgSO₄ + H₂ ↑

Найти: V (H₂) - ?

Решение:

n (Mg) = m/M = 6/24 = 0,25 моль

n (Mg) : n (H₂) = 1 : 1, значит n (H₂) = 0,25 моль

V (H₂) = Vm×n = 22,4×0,25 = 5,6 л

Ответ: 5,6 л

Answer 2

Для рассчета объема водорода, образующегося при взаимодействии 6 г магния с разбавленной серной кислотой, нужно сначала определить реакцию между магнием и серной кислотой.

Реакция между магнием и разбавленной серной кислотой выглядит следующим образом:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

Из уравнения реакции видно, что каждый атом магния (Mg) реагирует с одной молекулой серной кислоты (H2SO4) и образует одну молекулу водорода (H2).

Для начала, нужно определить количество молей магния в 6 г:

Молярная масса магния (Mg) = 24.305 г/моль Количество молей магния = масса магния / молярная масса магния Количество молей магния = 6 г / 24.305 г/моль ≈ 0.2465 моль

Так как каждый атом магния образует одну молекулу водорода, то количество молекул водорода равно количеству молей магния.

Теперь нужно рассчитать объем водорода при стандартных условиях (нормальные условия - 0°C и 1 атм):

1 моль газа занимает при нормальных условиях объем около 22.7 л (точное значение - 22.711 л)

Объем водорода = количество молекул водорода × объем 1 моли водорода Объем водорода = 0.2465 моль × 22.711 л/моль ≈ 5.59 л

Таким образом, при реакции 6 г магния с разбавленной серной кислотой образуется около 5.59 л водорода при нормальных условиях.