Question

Вычислите химическое количество оксида натрия, образовавшегося в результате взаимодействия натрия массой 43 грамма с кислородом.

Answer 1

Ответ тут....................

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно сначала выяснить, какой оксид образуется в результате взаимодействия натрия с кислородом. По общему правилу, металлы, включая натрий, образуют оксиды, в которых металл имеет положительную степень окисления.

Учитывая, что натрий имеет степень окисления +1, оксид натрия будет иметь формулу Na2O, где натрий имеет заряд +1, а кислород -2. Это означает, что для каждой молекулы оксида натрия (Na2O) нужно два атома натрия и один атом кислорода.

Масса оксида натрия (Na2O) будет равна суммарной массе двух атомов натрия и одного атома кислорода.

Масса одного атома натрия (Na) составляет примерно 23 г/моль, а масса атома кислорода (O) примерно 16 г/моль.

Теперь вычислим массу оксида натрия (Na2O):

Масса Na2O = (2 * масса Na) + (1 * масса O) Масса Na2O = (2 * 23 г/моль) + (1 * 16 г/моль) Масса Na2O = 46 г/моль + 16 г/моль Масса Na2O = 62 г/моль

Теперь, чтобы найти количество оксида натрия (Na2O), образовавшегося в результате взаимодействия 43 г натрия с кислородом, поделим массу натрия на молекулярную массу оксида натрия:

Количество Na2O = Масса натрия / Масса Na2O Количество Na2O = 43 г / 62 г/моль

Количество Na2O ≈ 0.69 моль

Таким образом, в результате взаимодействия 43 г натрия с кислородом образуется около 0.69 моль оксида натрия (Na2O).