Question

Их относят к щелочам, они проявляют ярко выраженные свойства сильных растворимых оснований: взаимодействуют с кислотами, кислотными оксидами, солями, амфотерными оксидами и гидроксидами (запишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах)

Answer 1

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Na(+) + OH(-) + H(+) + Cl(-) = Na(+) + Cl(-) + H2O

H(+) + OH(-) = H2O

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

2Na(+) + 2OH(-) + CO2 = 2Na(+) + CO3(-2) + H2O

2OH(-) + CO2 = CO3(-2) + H2O

2NaOH + CuCl2 = 2NaCl + Cu(OH)2

2Na(+) + 2OH(-) + Cu(+2) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + Cu(OH)2

Cu(+2) + 2OH(-) = Cu(OH)2

2NaOH + ZnO +2H2O  = Na2[Zn(OH)4] + H2

2Na(+) + 2OH(-) + ZnO + 2H2O = 2Na(+) + [Zn(OH)4](-2) + H2

2OH(-) + ZnO + 2H2O = [Zn(OH)4] (-2) + H2

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]

Zn(OH)2 + 2Na(+) + 2OH(-) = 2Na(+) + [Zn(OH)4](-2)

Zn(OH)2 + 2OH(-) = [Zn(OH)4](-2)

Answer 2

По описанию можно сделать вывод, что речь идет о группе щелочных металлов, таких как натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs) и франций (Fr). Они являются химическими элементами, которые относятся к щелочным металлам и имеют сходные химические свойства.

Давайте рассмотрим реакции соответствующих реакций этих металлов с различными веществами:

1. Взаимодействие с кислотами (например, солями кислот): Молекулярное уравнение: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 K + H2SO4 → K2SO4 + H2 Rb + HNO3 → RbNO3 + H2 2Cs + 2HBr → 2CsBr + H2

Ионное уравнение: 2Na + 2H+ + 2Cl- → 2Na+ + 2Cl- + H2 K + H+ + HSO4- → K+ + H2SO4 Rb + H+ + NO3- → Rb+ + NO3- + H2 2Cs + 2H+ + 2Br- → 2Cs+ + 2Br- + H2

2. Взаимодействие с кислотными оксидами: Молекулярное уравнение: 4Na + O2 → 2Na2O 2K + N2O5 → K2O + N2 Rb + SO3 → Rb2O + SO2 6Cs + CO2 → 2Cs2O + C

Ионное уравнение: 4Na + O2 → 2Na2O 2K + N2O5 → K2O + N2 Rb + SO3 → Rb2O + SO2 6Cs + CO2 → 2Cs2O + C

3. Взаимодействие с солями: Молекулярное уравнение: 2Na + CaCl2 → 2NaCl + Ca 2K + MgSO4 → K2SO4 + Mg Rb + Al2(SO4)3 → 2Rb2SO4 + Al 3Cs + FeCl3 → 3CsCl + Fe

Ионное уравнение: 2Na + Ca2+ + 2Cl- → 2Na+ + 2Cl- + Ca 2K + Mg2+ + SO4^2- → 2K+ + SO4^2- + Mg Rb + 2Al^3+ + 3(SO4)^2- → Rb+ + 2(SO4)^2- + Al 3Cs + 3Fe^3+ + 3Cl- → 3Cs+ + 3Cl- + Fe

4. Взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами: Молекулярное уравнение: 2Na + ZnO → Na2O + Zn 2K + Al(OH)3 → K2O + Al + 3H2O Rb + PbO → Rb2O + Pb 2Cs + Sn(OH)4 → Cs2O + Sn(OH)2 + 2H2O

Ионное уравнение: 2Na + ZnO + 2H2O → 2Na+ + Zn^2+ + 2OH- + H2O 2K + Al(OH)3 + 3H2O → 2K+ + Al(OH)4- + 3H2O Rb + PbO + H2O → Rb+ + Pb(OH)2- + OH- 2Cs + Sn(OH)4 → 2Cs+ + Sn(OH)2 + 2OH-

Обратите внимание, что реакции с участием щелочных металлов зависят от их активности и способности реагировать с различными веществами. Реакции, приведенные выше, представляют общие примеры таких взаимодействий.