Question

Определите сколько литров водорода выделиться при взаимодействии 81г алюминия с соляной кислотой.

Answer 1

  81 г                                                                               Х л

   2Al         +           6HCl       =        2AlCl3        +         3H2

n = 2 моль                                                                    n = 3 моль

М = 27 г/моль                                                           Vm=22,4 л/моль

m=54 г                                                                         V = 67,2 л

81 г Al    -    Х л Н2

54 г Al    -   67,2 л Н2

V(H2) = 81 * 67,2 / 54 = 100,8 л

Answer 2

Для определения количества выделяющегося водорода при реакции между алюминием и соляной кислотой, нужно сначала записать химическое уравнение реакции:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

Из уравнения видно, что при взаимодействии 2 моль алюминия с 6 молями соляной кислоты образуется 3 моля водорода. Теперь нужно вычислить количество молей алюминия в 81 граммах.

Масса одного моля алюминия (молярная масса Al) примерно равна 27 г/моль.

Количество молей алюминия = масса / молярная масса = 81 г / 27 г/моль ≈ 3 моль

Таким образом, 81 г алюминия содержат примерно 3 моля алюминия. Из уравнения реакции известно, что 2 моля алюминия образуют 3 моля водорода.

Количество молей водорода = (3 моль H2 / 2 моль Al) * 3 моль Al = 4.5 моль H2

Теперь, чтобы вычислить объем водорода, нужно использовать уравнение состояния идеального газа: V = n * Vm, где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (обычно принимается около 22.7 л/моль при комнатной температуре и давлении).

V = 4.5 моль * 22.7 л/моль ≈ 102.15 л

Таким образом, при взаимодействии 81 г алюминия с соляной кислотой выделится примерно 102.15 литров водорода.