Question

Масса 5,6 л неизвестного газа при н.у оказалось равной 7 г. Что это за газ?

Answer 1

5,6 - 7г
22.4 л/моль - Х гр/моль
Х=22,4*7/5,6=28
Это N2 - азот, М(N2) =28 г/моль

Answer 2

Для определения, о каком газе идет речь, нам понадобится использовать уравнение состояния идеального газа. Уравнение состояния идеального газа выглядит следующим образом:

PV = nRT

Где: P - давление газа V - объем газа n - количество вещества газа (в молях) R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение R = 8.314 J/(mol·K) или 0.0821 L·atm/(mol·K)) T - температура газа в абсолютной шкале (Кельвины)

Для задачи нам также понадобится учитывать нормальные условия (н.у.), при которых температура равна 273.15 К (0 °C) и давление равно 1 атмосфере (760 мм рт. ст. или 101.325 кПа).

По условию задачи, масса газа равна 7 г, а объем равен 5,6 л. Мы должны найти, что это за газ при нормальных условиях (н.у.).

Шаги решения:

1. Найдем количество вещества газа (n) в молях.
2. Посчитаем молярную массу газа.
3. Известную массу газа переведем в количество вещества газа (в молях).
4. По найденному количеству вещества и определенному типу газа узнаем, какой это газ.

Давайте начнем с первого шага:

1. Найдем количество вещества газа (n) в молях:

Для этого воспользуемся уравнением связи массы, количества вещества и молярной массы:

n = масса газа (в граммах) / молярная масса газа (в г/моль)

Молярная масса различных газов:

• Для углекислого газа (CO2) - примерно 44 г/моль
• Для кислорода (O2) - примерно 32 г/моль
• Для азота (N2) - примерно 28 г/моль

Найдем количество вещества (n) для каждого из этих газов и выберем подходящий.

Для углекислого газа (CO2): n = 7 г / 44 г/моль ≈ 0.1591 моль

Для кислорода (O2): n = 7 г / 32 г/моль ≈ 0.21875 моль

Для азота (N2): n = 7 г / 28 г/моль ≈ 0.25 моль

2. Посчитаем молярную массу каждого из газов:

• Молярная масса CO2 = 44 г/моль
• Молярная масса O2 = 32 г/моль
• Молярная масса N2 = 28 г/моль

3. Мы нашли, что количество вещества составляет около 0.1591 моль для CO2, 0.21875 моль для O2 и 0.25 моль для N2.

4. Теперь сравним найденные значения с данными о объеме газа в 5,6 л. Для этого воспользуемся идеальным газовым уравнением:

V = nRT / P

Где R и P - постоянные, характеризующие нормальные условия. Так как у нас нормальное давление и температура, R и P остаются постоянными, и мы можем записать:

V/n = константа

Таким образом, если количество вещества у различных газов одинаково, то их объемы при н.у. тоже должны быть одинаковыми.

Посчитаем для каждого газа:

Для CO2: V/n = 5.6 л / 0.1591 моль ≈ 35.2 л/моль

Для O2: V/n = 5.6 л / 0.21875 моль ≈ 25.6 л/моль

Для N2: V/n = 5.6 л / 0.25 моль = 22.4 л/моль

Итак, мы получаем следующие соотношения:

• Для CO2: 35.2 л/моль
• Для O2: 25.6 л/моль
• Для N2: 22.4 л/моль

Сравнивая объемы газов при н.у., мы видим, что объем, равный 5.6 л, соответствует стандартному объему азота (N2). Таким образом, неизвестный газ - это азот (N2).