Question

Через раствор кальций гидроксида массой 50 г с массовой частью щелочи 0,2 пропустили карбон (4) оксид аакая масса образовавшееся соли? Умоляю даю 20 баллов

Answer 1

Дано:

m (Ca(OH)₂) = 50 гр

ω (щелочи) = 20% или 0,2

Ca(OH)₂ + CO₂ --- ?

Найти: m (CaCO₃) - ?

Решение:

m (Ca(OH)₂) = 50×0,2 = 10 гр

n (Ca(OH)₂) = m/M = 10/40 = 0,4 моль

Ca(OH)₂ + CO₂ --- CaCO₃ ↓ + H₂O

n (CaCO₃) = 0,4 моль

m (CaCO₃) = n×M = 0,4×100 = 40 гр

Ответ: 40 гр.

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно сначала составить уравнение реакции между кальций гидроксидом (Ca(OH)2) и углеродным диоксидом (CO2):

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Согласно уравнению, молярное соотношение между Ca(OH)2 и CaCO3 составляет 1:1. Теперь давайте найдем мольные массы каждого соединения:

Молярная масса Ca(OH)2: Ca: 40.08 г/моль O: 16.00 г/моль (в Ca(OH)2 содержится 2 атома кислорода) H: 1.01 г/моль (в Ca(OH)2 содержится 2 атома водорода)

Молярная масса Ca(OH)2 = 40.08 + 2 * 16.00 + 2 * 1.01 = 74.10 г/моль

Молярная масса CaCO3: Ca: 40.08 г/моль O: 16.00 г/моль (в CaCO3 содержится 3 атома кислорода) C: 12.01 г/моль

Молярная масса CaCO3 = 40.08 + 3 * 16.00 + 12.01 = 100.09 г/моль

Теперь определим количество моль Ca(OH)2, используя его массу:

Количество моль Ca(OH)2 = масса Ca(OH)2 / молярная масса Ca(OH)2 Количество моль Ca(OH)2 = 50 г / 74.10 г/моль ≈ 0.6754 моль

Так как мольное соотношение между Ca(OH)2 и CaCO3 составляет 1:1, количество моль CaCO3, образующегося в результате реакции, также будет равно 0.6754 моль.

Теперь, чтобы найти массу образовавшегося CaCO3, умножим количество моль на его молярную массу:

Масса CaCO3 = количество моль CaCO3 * молярная масса CaCO3 Масса CaCO3 = 0.6754 моль * 100.09 г/моль ≈ 67.58 г

Таким образом, масса образовавшегося CaCO3 составляет приблизительно 67.58 г.