Question

При сжигании магния образовался оксид массой=50г.Вычислите какая масса магния сгорела и какая масса кислорода на это израсходывалась

Answer 1

Дано:

m(MgO)=50г.

-------------------------------

m(Mg)-? m(O₂)-?

Решение:

1. Определяем молярную массу оксида магния:

M(MgO)=24+32=56г./моль

2. Определим количество вещества в 50г. оксида магния:

n(MgO)=m(MgO)÷M(MgO)=50г.÷56г./моль=0,9моль

3. Запишем уравнение реакции:

2Mg + O₂ = 2MgO

4.Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль магния и 1моль кислорода образуется 2моль оксида магния.

По условию задачи 0,9моль оксида магния , значит потребуется 0,9моль магния и 0,45моль кислорода.

n(Mg)=0,9моль      

n(O₂)=0,45моль

5. Оределим молярные массы магния и кислорода:

M(Mg) =24г./моль      M(O₂)=32г./моль

6. Определим массы магния и кислорода:

m(Mg)=  n(Mg) × M(Mg)=0,9моль ×  24г./моль = 21,6г.

m(O₂)=  n(O₂) x M(O₂)=0,45моль х 32г./моль = 14,4г.

7. Ответ: для получения 50г. оксида магния необходимо взять 21,6г. магния и 14,4г. кислорода.

Answer 2

Давайте рассмотрим реакцию сгорания магния:

2Mg + O2 → 2MgO

Из уравнения реакции видно, что для полного сгорания 2 моль магния требуется 1 моль кислорода. Следовательно, отношение между массами магния и кислорода будет 2:32 (массы атомов магния и кислорода), что можно упростить до 1:16.

Дано, что масса оксида (MgO) составляет 50 г. Это означает, что масса кислорода в оксиде составляет 50 г / 16 = 3.125 г.

Теперь мы знаем массу кислорода, который был потрачен на реакцию. Поскольку отношение между массами магния и кислорода 1:16, масса магния, сгоревшего в реакции, будет равна:

Масса магния = Масса кислорода × (отношение масс магния к кислороду) Масса магния = 3.125 г × 1/16 ≈ 0.195 г

Таким образом, масса магния, сгоревшего в реакции, составляет примерно 0.195 г, а масса кислорода, использованного в реакции, составляет около 3.125 г.