Question

Какая масса Al2o3 оброзуется при окислений Аl массой 8,1 г с кислородом

Answer 1

п=8.1/27=0,3

М алюминия =27

0,3/4=х/2

х=0,15

m=15,3

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо учитывать закон сохранения массы, согласно которому масса реагентов до реакции равна массе продуктов после реакции.

Для окисления алюминия (Al) кислородом (O2) в алюминиевый оксид (Al2O3) используется реакция:

4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3

Молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль Молярная масса кислорода (O2) = 32.00 г/моль Молярная масса алюминиевого оксида (Al2O3) = 101.96 г/моль

1. Рассчитаем количество молей алюминия (Al) в реакции: Масса Al = 8.1 г Количество молей Al = Масса Al / Молярная масса Al Количество молей Al = 8.1 г / 26.98 г/моль ≈ 0.3004 моль (округляем до 4 знаков после запятой)

2. Рассчитаем количество молей кислорода (O2) в реакции: Масса O2 = ? Для реакции требуется 4 моль Al на 3 моль O2. Таким образом, количество молей O2 = Количество молей Al * (3 моль O2 / 4 моль Al) = 0.3004 моль * (3 моль O2 / 4 моль Al) ≈ 0.2253 моль (округляем до 4 знаков после запятой)

3. Рассчитаем массу Al2O3, образующегося при реакции: Масса Al2O3 = Количество молей Al2O3 * Молярная масса Al2O3 Масса Al2O3 = 0.3004 моль * 101.96 г/моль ≈ 30.63 г (округляем до двух знаков после запятой)

Таким образом, при окислении 8,1 г алюминия кислородом образуется примерно 30,63 г алюминиевого оксида (Al2O3).