Question

Рассчитайте массу осадка, образованного при взаимодействии 0,4 моль нитрата серебра с 0,3 моль хлорида бария.

Answer 1

В уравн на моли забей. ну или понимаешь то сам напиши. а так задача ВОЗМОЖНО правильно

Answer 2

Для рассчета массы осадка, образованного при данной реакции, сначала определим химическое уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом бария (BaCl2):

AgNO3 + BaCl2 → AgCl + Ba(NO3)2

Из уравнения видно, что в результате реакции образуется хлорид серебра (AgCl) и нитрат бария (Ba(NO3)2). При этом хлорид серебра является осадком, так как он плохо растворим в воде.

Для определения массы образовавшегося осадка (AgCl), нужно определить, какой из реагентов ограничивает ход реакции. Это делается путем определения реагента, для которого коэффициент перед формулой наименьший.

1. Рассмотрим реакцию между AgNO3 и BaCl2:

AgNO3 + BaCl2 → AgCl + Ba(NO3)2

2. Определим мольные массы реагентов: Масса AgNO3 = 0,4 моль * молярная масса AgNO3 Масса BaCl2 = 0,3 моль * молярная масса BaCl2

3. Определим, сколько моль AgCl образуется при реакции: Коэффициент перед AgCl в уравнении реакции равен 1, следовательно, количество молей AgCl равно количеству молей ограничивающего реагента.

4. Определим массу AgCl: Масса AgCl = количество молей AgCl * молярная масса AgCl

Теперь давайте рассчитаем массы:

1. Молярные массы: Молярная масса AgNO3 = 107,87 г/моль Молярная масса BaCl2 = 137,33 г/моль Молярная масса AgCl = 143,32 г/моль

2. Масса реагентов: Масса AgNO3 = 0,4 моль * 107,87 г/моль ≈ 43,148 г Масса BaCl2 = 0,3 моль * 137,33 г/моль ≈ 41,199 г

3. Определим, какой реагент ограничивает ход реакции:

Коэффициент перед AgNO3 равен 1, коэффициент перед BaCl2 тоже равен 1. Оба реагента участвуют полностью в реакции.

4. Рассчитаем массу AgCl:

Так как в реакции 1 моль AgNO3 даёт 1 моль AgCl, а 1 моль BaCl2 также даёт 1 моль AgCl, то количество образовавшегося AgCl равно количеству молей AgNO3 или BaCl2 (в данном случае они равны). Следовательно, образовалось 0,4 моль AgCl.

Масса AgCl = 0,4 моль * 143,32 г/моль ≈ 57,328 г

Таким образом, масса осадка (AgCl), образованного при взаимодействии 0,4 моль нитрата серебра с 0,3 моль хлорида бария, составляет около 57,328 г.