Question

Суміш магнію та магній оксиду масою 10 на обробили розчином хлоридної кислоти , взятої у надлишку. Об'єм газу , який при цьому виділився, становив 2,8 л. Визначте масові частки компонентів суміші.

Answer 1

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

x/24 = 2.8/22.4;

x = (24*2.8)/22.4 = 3 г

W(Mg) = (3/10)*100 = 30% ==> W(MgO) = 100 - 30 = 70%.

Answer 2

Для визначення масових часток компонентів суміші необхідно використати хімічну реакцію, яка відбувається між магнієм (Mg) і хлоридною кислотою (HCl). При реакції магній реагує з кислотою, утворюючи магній хлорид (MgCl2) та виділяючи водень (H2) як газ:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Знаючи об'єм виділеного газу (2,8 л) та знаючи стехіометрію реакції, ми можемо знайти кількість моль водню, що утворилась.

1 мол водню займає об'єм 22,4 л при нормальних умовах (температурі 0°C та тиску 1 атмосфери).

Отже, кількість молей водню: n(H2) = об'єм газу (в л) / об'єм молекули водню (в л/моль) = 2,8 л / 22,4 л/моль ≈ 0,125 моль.

Оскільки хлоридна кислота була взята у надлишку, вона повністю реагувала з магнієм, і, отже, кількість молей магнію дорівнює кількості молей утвореного магнію хлориду:

n(Mg) = n(MgCl2) ≈ 0,125 моль.

Тепер знаючи кількість молей кожного компонента та їх масу, ми можемо знайти масові частки.

Маса магнію (Mg): m(Mg) = n(Mg) * молярна маса Mg ≈ 0,125 моль * 24,31 г/моль ≈ 3,04 г.

Маса магнію оксиду (MgO): m(MgO) = m(Mg та MgO) - m(Mg) ≈ 10 г - 3,04 г ≈ 6,96 г.

Тепер можемо знайти масові частки:

Масова частка магнію (Mg): % m(Mg) = (m(Mg) / m(суміш)) * 100% ≈ (3,04 г / 10 г) * 100% ≈ 30,4%.

Масова частка магнію оксиду (MgO): % m(MgO) = (m(MgO) / m(суміш)) * 100% ≈ (6,96 г / 10 г) * 100% ≈ 69,6%.

Таким чином, масова частка магнію в суміші становить приблизно 30,4%, а масова частка магнію оксиду - приблизно 69,6%.