Question

Вычислить массу осадка, образовавшегося при сливании 220г 15%-го раствора хлорида алюминия с избытком нитрата серебра.

Answer 1

Надеюсь, что мой почерк

будет для вас разборчивым)

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала определим, что происходит при слиянии хлорида алюминия (AlCl3) с нитратом серебра (AgNO3). В результате реакции образуется осадок хлорида серебра (AgCl) и раствор нитрата алюминия (Al(NO3)3).

Уравнение реакции:

3AgNO3 + AlCl3 → 3AgCl + Al(NO3)3

Из уравнения видно, что на каждый моль хлорида алюминия (AlCl3) образуется 3 моля хлорида серебра (AgCl). Теперь давайте рассчитаем количество хлорида алюминия в граммах и количество хлорида серебра, которое образуется:

1. Рассчитаем количество хлорида алюминия (AlCl3) в молях: Масса хлорида алюминия (AlCl3) = 220 г Молярная масса хлорида алюминия (AlCl3) = масса алюминия (Al) + 3 * масса хлора (Cl) = 27 + 3 * 35.5 = 133.5 г/моль Количество молей AlCl3 = масса AlCl3 / молярная масса AlCl3 = 220 г / 133.5 г/моль ≈ 1.65 моль

2. Рассчитаем количество хлорида серебра (AgCl), которое образуется: Так как каждый моль AlCl3 приводит к образованию 3 моль AgCl, то количество молей AgCl = 3 * количество молей AlCl3 = 3 * 1.65 моль ≈ 4.95 моль

3. Рассчитаем массу хлорида серебра (AgCl) в граммах: Молярная масса хлорида серебра (AgCl) = масса серебра (Ag) + масса хлора (Cl) = 107.87 + 35.5 = 143.37 г/моль Масса AgCl = количество молей AgCl * молярная масса AgCl = 4.95 моль * 143.37 г/моль ≈ 709.07 г

Таким образом, масса осадка хлорида серебра (AgCl), образовавшегося при реакции, составляет приблизительно 709.07 г.