Question

 ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА,ЭТО ОЧЕНЬ ВАЖНО!!! Составьте схемы электронного баланса. Расставьте коэффициенты, укажи-те окислитель и восстановитель, процессы восстановления и окисления: 1) Al + H2O + NaOH →Na[Al(OH)4(H2O)2] + H2 2) Fe2O3 + CO →Fe + CO2 3) Sn + NaOH + H2O →Na2[Sn(OH)6] + H2 4) Cu + HNO3(конц.) → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 5) Fe(NO3)3 → Fe2O3 + NO2 + O2

Answer 1

1. 2Al + 6H2O + 6NaOH = 2Na[Al(OH)6] + 3H2.
Al^0 - 3e` = Al^+3 - восстановитель, процесс окисления;
H^+1 + 1e` = H^0 - окислитель, процесс восстановления

Answer 2

Конечно, помогу! Для составления схем электронного баланса и определения окислителей и восстановителей, давайте разберем каждое уравнение по отдельности.

1. Al + H2O + NaOH → Na[Al(OH)4(H2O)2] + H2

Электронный баланс: Al: 0 → +3 H2O: 0 → -2 NaOH: +1 → -1 Na[Al(OH)4(H2O)2]: +1 → 0 H2: +1 → 0

Окислитель: H2O Восстановитель: Al Процесс восстановления: Al Процесс окисления: H2O

2. Fe2O3 + CO → Fe + CO2

Электронный баланс: Fe2O3: +3 → 0 CO: +2 → +4 Fe: +3 → 0 CO2: +4 → 0

Окислитель: Fe2O3 Восстановитель: CO Процесс восстановления: CO Процесс окисления: Fe2O3

3. Sn + NaOH + H2O → Na2[Sn(OH)6] + H2

Электронный баланс: Sn: 0 → +2 NaOH: +1 → -1 H2O: 0 → -2 Na2[Sn(OH)6]: +1 → 0 H2: +1 → 0

Окислитель: H2O Восстановитель: Sn Процесс восстановления: Sn Процесс окисления: H2O

4. Cu + HNO3(конц.) → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

Электронный баланс: Cu: 0 → +2 HNO3: +5 → +4 Cu(NO3)2: +2 → +5 NO2: +4 → +4 H2O: 0 → -2

Окислитель: Cu Восстановитель: HNO3 Процесс восстановления: HNO3 Процесс окисления: Cu

5. Fe(NO3)3 → Fe2O3 + NO2 + O2

Электронный баланс: Fe(NO3)3: +3 → +3 Fe2O3: +3 → +3 NO2: +4 → +4 O2: 0 → 0

Окислитель: нет Восстановитель: Fe(NO3)3 Процесс восстановления: Fe(NO3)3 Процесс окисления: нет

Обратите внимание, что в некоторых реакциях процесс окисления или восстановления отсутствует, так как некоторые вещества могут быть уже в своих максимальных или минимальных окислительных состояниях.

Окислитель - это вещество, которое принимает электроны от другого вещества. Восстановитель - это вещество, которое отдает электроны другому веществу. В электронных балансах окислители и восстановители определяются на основе изменения их окислительных состояний (чисел окисления).