Question

сколько грамм 5% раствора нитрата серебра потребуется чтобы при взаимодействии с соляной кислотой получить 72г осадка

Answer 1

Вот. Вроде так...................

Answer 2

Чтобы рассчитать количество граммов 5% раствора нитрата серебра, необходимого для образования 72 граммов осадка при реакции с соляной кислотой, нам нужно учесть реакционные пропорции и концентрацию раствора.

Уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO3) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

Из уравнения видно, что 1 моль AgNO3 соответствует 1 молю AgCl. Молярная масса AgNO3 составляет приблизительно 169,87 г/моль, а AgCl - 143,32 г/моль.

Переведем 5% раствор AgNO3 в массу:

5% раствор AgNO3 = 5 г AgNO3 / 100 мл раствора

Теперь найдем количество молей AgNO3 в 5% растворе, используя массу и молярную массу:

Масса AgNO3 в 5% растворе = 5 г * (1 моль AgNO3 / 169,87 г) = 0,02943 моль AgNO3

Так как AgNO3 и AgCl реагируют в соотношении 1:1, количество молей AgCl, образующегося из реакции с HCl, также будет 0,02943 моль.

Теперь найдем массу AgCl, которая соответствует 0,02943 моль:

Масса AgCl = 0,02943 моль * 143,32 г/моль = 4,22 г

Итак, для образования 72 г осадка AgCl потребуется около 4,22 г 5% раствора AgNO3.