Question

Помогите с химией, заранее благодарен. Рассчитать относительную молекулярную массу и рассчитать массу вещества : оксид железа 3, азотной кислоты, фосфорной кислоты.

Answer 1

Fe203 =112+48=160

Ar(Fe2)=56*2=112

Ar(03)=16*3=48

HNO3=1+14+48=63

Ar(H)=1

Ar(N)=14

Ar(03)=16*3=48

H3PO4=3+31+64=98

Ar(H3)=3

Ar(P)=31

Ar(04)=16*4=64

Answer 2

Конечно, я помогу с расчетами! Для каждого вещества нужно знать атомные массы его составляющих элементов. Ниже приведены атомные массы:

Атомные массы (примерные значения):

• Железо (Fe) - 55.85 г/моль
• Кислород (O) - 16.00 г/моль
• Азот (N) - 14.01 г/моль
• Фосфор (P) - 30.97 г/моль
• Водород (H) - 1.01 г/моль

1. Оксид железа 3 (Fe2O3): Оксид железа состоит из двух атомов железа (Fe) и трех атомов кислорода (O).

Относительная молекулярная масса Fe2O3: (2 × атомная масса Fe) + (3 × атомная масса O) = (2 × 55.85 г/моль) + (3 × 16.00 г/моль) = 111.70 г/моль + 48.00 г/моль = 159.70 г/моль

Масса 1 моля Fe2O3: 159.70 г/моль

2. Азотная кислота (HNO3): Азотная кислота состоит из атомов водорода (H), азота (N) и кислорода (O).

Относительная молекулярная масса HNO3: (1 × атомная масса H) + (1 × атомная масса N) + (3 × атомная масса O) = (1 × 1.01 г/моль) + (1 × 14.01 г/моль) + (3 × 16.00 г/моль) = 1.01 г/моль + 14.01 г/моль + 48.00 г/моль = 63.02 г/моль

Масса 1 моля HNO3: 63.02 г/моль

3. Фосфорная кислота (H3PO4): Фосфорная кислота состоит из атомов водорода (H), фосфора (P) и кислорода (O).

Относительная молекулярная масса H3PO4: (3 × атомная масса H) + (1 × атомная масса P) + (4 × атомная масса O) = (3 × 1.01 г/моль) + (1 × 30.97 г/моль) + (4 × 16.00 г/моль) = 3.03 г/моль + 30.97 г/моль + 64.00 г/моль = 98.00 г/моль

Масса 1 моля H3PO4: 98.00 г/моль

Теперь, если у вас есть определенное количество вещества и вы хотите рассчитать его массу, например, в граммах, вам понадобится знать количество вещества в молях (n) и использовать следующую формулу:

Масса (в граммах) = Количество вещества (в молях) × Молекулярная масса (в г/моль)

Надеюсь, это поможет вам с вашими расчетами! Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать.