Question

Укажите в сторону какой реакции сместится равновесие при повышении давления и понижении температуры в системе 2C+O2=2CO2+Q. Прошу вас решите. Очень нужно!!!

Answer 1

1) при повышении давления равновесие смещается в сторону уменьшения суммарного количества молей газов (в нашем случае слева 1 моль, справа 2 моль, Таким образом смещается влево)

2) при снижении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической реакции (вправо)

Answer 2

Для определения того, как реакция сместится при изменении давления и температуры, нужно рассмотреть реакцию 2C + O2 = 2CO2 + Q и проанализировать влияние этих изменений на равновесие.

Повышение давления: При увеличении давления равновесие сместится в сторону уменьшения общего количества молекул газа. В данной реакции есть 2 молекулы газа с обеих сторон, поскольку 2CO2 - это 2 молекулы газа. Следовательно, чтобы уменьшить количество газа, равновесие сместится в сторону образования меньшего количества молекул газа.

Понижение температуры: При снижении температуры равновесие сместится в ту сторону, где происходит образование теплоты (эндотермическая реакция), чтобы компенсировать потерю энергии в системе. В данной реакции образование CO2 является экзотермическим (выделяется теплота), так как Q является продуктом реакции. Таким образом, чтобы компенсировать снижение температуры, равновесие сместится в сторону образования большего количества теплоты, то есть образования CO2.

Таким образом, если повысить давление и понизить температуру в системе, равновесие сместится в сторону образования большего количества CO2.