Question

Помогите пж! Очень надо до завтра))) Газ, выделившийся при обжиге пирита массой 4, 8 г пропустили через 8 % раствор гидроксида натрия массой 40 г. Рассчитать массовую долю соли в образовавшемся растворе.

Answer 1

4FeS2 + 11O2 + 2Fe2O3 + 8SO2  
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O   

отв. w(Na2SO3) = 8,32/40 +5,12 ≈ 0,1844, или 18,4%

Answer 2

Хорошо, давайте решим эту задачу пошагово:

1. Рассчитаем количество гидроксида натрия, которое растворится в 40 г раствора. Так как концентрация раствора гидроксида натрия составляет 8%, то:

Масса гидроксида натрия = 40 г * 0.08 = 3.2 г

2. Теперь определим, сколько гидроксида натрия реагирует с газом из пирита. Одна молекула гидроксида натрия (NaOH) реагирует с одной молекулой сернистого водорода (H2S) из пирита (FeS2) по следующему уравнению реакции:

FeS2 + 2NaOH -> Na2SO4 + Fe(OH)2

Масса 1 молекулы FeS2 = 120 г/моль Масса 1 молекулы NaOH = 40 г/моль

Масса NaOH, необходимая для реакции с газом из пирита: Масса NaOH = (масса газа из пирита * молярная масса NaOH) / молярная масса FeS2 Масса NaOH = (4.8 г * 40 г/моль) / 120 г/моль = 1.6 г

3. Теперь рассчитаем массу нерастворившегося гидроксида натрия: Масса нерастворившегося NaOH = 3.2 г - 1.6 г = 1.6 г

4. Наконец, рассчитаем массовую долю соли (гидроксида натрия) в образовавшемся растворе: Массовая доля соли = (Масса растворившегося NaOH / Масса образовавшегося раствора) * 100% Массовая доля соли = (1.6 г / 40 г) * 100% ≈ 4%

Таким образом, массовая доля соли (гидроксида натрия) в образовавшемся растворе составляет примерно 4%.