Question

1)почему гашёная известь широко используется в строительстве? ответ подтвердите уравнениями реакции. 2)напишите уравнения реакций в результате которой образуются сталактиты и сталагмиты в карстовых пещерах. что общего между этими природными явлениями и накипью в чайнике? СРОЧНО, заранее спасибо

Answer 1

Привет! Сейчас решим

1) Гашенная известь нашла применение в строительстве, как вяжущий материал, который используется при создании каменной кладки, во время штукатурных работ, а также для побелки стен и потолков.

2) По большей части сталактиты и сталагмиты состоят из отложений карбоната кальция, который получается в ходе превращения Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O. По такой же схеме происходит превращение растворенных солей кальция и магния в питьевой воде, в нерастворимые, которые образуют накипь. Это объединяет накипь со сталактитами и сталагмитами

Готово! Есть вопросы? Пиши и я отвечу

Answer 2

1. Гашеная известь (гидратированный оксид кальция) широко используется в строительстве из-за своих химических свойств. Когда гашеную известь смешивают с водой, происходит химическая реакция гидратации, в результате которой образуется гидроксид кальция (известь) с выделением тепла:

CaO + H2O → Ca(OH)2 + тепло

Образовавшаяся гидратированная известь имеет свойство быстро отвердевать, превращаясь в камень, что делает ее отличным связующим материалом в строительстве. Этот процесс называется карбонатацией и включает реакцию гидроксида кальция с углекислым газом из воздуха:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Таким образом, гашеная известь используется в строительстве для приготовления строительных растворов, штукатурных смесей и других материалов, которые затвердевают в результате реакции гидратации и карбонатации.

2. Сталактиты и сталагмиты образуются в карстовых пещерах в результате растворения минералов, таких как кальциевый карбонат (CaCO3), водой, насыщенной углекислым газом (CO2). Когда дождевая или подземная вода проходит через грунт и породы, она накапливает углекислый газ и становится слабокислой. Это приводит к растворению карбонатных минералов и образованию растворов, богатых ионами кальция и карбоната.

Реакция растворения карбоната кальция (кальцита) в углекислой воде:

CaCO3 + H2O + CO2 → Ca^2+ + 2HCO3^-

Когда эти насыщенные растворы кальция и карбоната стекают с потолка пещеры, образуются капли. По мере испарения воды, карбонат кальция начинает выкристаллизовываться и выпадать в осадок, приводя к постепенному образованию сталактитов, висящих с потолка.

Реакция образования сталактитов:

Ca^2+ + 2HCO3^- → CaCO3 + CO2 + H2O

С другой стороны, когда эти насыщенные растворы капают на пол пещеры, карбонат кальция продолжает выкристаллизовываться и образует сталагмиты.

Реакция образования сталагмитов:

Ca^2+ + 2HCO3^- → CaCO3 + CO2 + H2O

Отношение между сталактитами, сталагмитами и накипью в чайнике заключается в общем процессе образования осадков карбоната кальция из насыщенных растворов. Во всех трех случаях происходит образование кристаллов карбоната кальция из растворов, богатых этим минералом.