Question

Сколько молекул вещества содержатся в 180 г оксида кальция

Answer 1

Дано

m(CaO) = 180г

Решение

n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 180 / (40 + 16) = 180 / 56 =  3.21 моль

N(CaO) = n(CaO) * Na = 3.21 * 6.02 * 10^23 = 1.932 * 10^24

Ответ: 1.932 * 10^24

Answer 2

Для того чтобы вычислить количество молекул вещества (в данном случае, оксиде кальция), мы должны знать его молекулярный вес и массу данного образца.

Молекулярный вес оксида кальция (CaO) можно найти, сложив атомные массы всех его элементов. Атомные массы кальция (Ca) и кислорода (O) составляют примерно 40 и 16 г/моль соответственно.

Молекулярный вес CaO = масса Ca + масса O Молекулярный вес CaO = 40 г/моль + 16 г/моль = 56 г/моль

Теперь, чтобы вычислить количество молекул в 180 г оксида кальция, мы используем следующую формулу:

Количество молекул = масса образца / молекулярный вес

Количество молекул CaO = 180 г / 56 г/моль ≈ 3.214 моль

Теперь нужно учесть, что один моль вещества содержит примерно 6.022 × 10^23 молекул (это называется постоянной Авогадро). Таким образом, количество молекул оксида кальция в 180 г составляет:

Количество молекул CaO = 3.214 моль × 6.022 × 10^23 молекул/моль ≈ 1.935 × 10^24 молекул

Таким образом, в 180 г оксида кальция содержится приблизительно 1.935 × 10^24 молекул.