Question

Определить массу новой соли, полученной в реакции между карбонатом натрия и серной кислотой массой 200г

Answer 1

дано

m(H2SO4) = 200 g

+Na2CO3

------------------------------

m(Na2SO4)=?

H2SO4+Na2CO3-->Na2SO4+H2O+CO2

M(H2SO4) = 98 g/mol

n(H2SO4) = m/M = 200 / 98 = 2.04 mol

n(H2SO4) = n(Na2SO4) = 2.04 mol

m(Na2SO4) = 142 g/mol

m(Na2SO4) = n*M= 142*2.04 = 289.68 g

ответ 289.68 г

Answer 2

Для определения массы новой соли, полученной в реакции между карбонатом натрия и серной кислотой, необходимо знать уравнение реакции. С уравнением реакции, можно вычислить стехиометрические коэффициенты и массы реагирующих веществ.

Предположим, что реакция между карбонатом натрия (Na2CO3) и серной кислотой (H2SO4) протекает следующим образом:

Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль карбоната натрия реагирует с 1 молью серной кислоты, образуя 1 моль сульфата натрия (Na2SO4).

Чтобы определить массу соли, сначала нужно вычислить количество вещества (моль) карбоната натрия, зная его массу и молярную массу (M). Молярная масса Na2CO3 составляет примерно 106 г/моль.

Моль карбоната натрия = масса карбоната натрия (г) / молярная масса Na2CO3

Моль карбоната натрия = 200 г / 106 г/моль ≈ 1.89 моль

Так как реакция между Na2CO3 и H2SO4 происходит в соотношении 1:1, то образуется такое же количество молей сульфата натрия (Na2SO4).

Теперь, чтобы определить массу новой соли (Na2SO4), нужно умножить количество молей сульфата натрия на его молярную массу. Молярная масса Na2SO4 составляет примерно 142 г/моль.

Масса сульфата натрия (Na2SO4) = количество молей Na2SO4 * молярная масса Na2SO4

Масса сульфата натрия (Na2SO4) = 1.89 моль * 142 г/моль ≈ 268.38 г

Таким образом, масса новой соли, сульфата натрия (Na2SO4), составляет приблизительно 268.38 г.