Question

8 класс Какая масса гидрида кальция необходима для получения 560 л водорода (н.у.) по реакции с водой? Уравнение реакции: СaH2+2H2O=Ca(OH)2+H2

Answer 1

Привет

Решение во вложении

#Chemistry
Удачи

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала нужно определить, какой объем гидрида кальция (CaH2) необходим для получения 560 л водорода (H2) при нормальных условиях (н.у.). После этого мы сможем вычислить массу гидрида кальция.

Из уравнения реакции видно, что для каждой молекулы CaH2, образуется одна молекула H2. При этом все газы должны быть измерены в одинаковых условиях, т.е., при нормальных условиях (температуре 0°C и давлении 1 атмосфера).

Молярный объем газа при н.у. равен 22,7 литров.

Теперь можно приступить к решению:

1. Вычислим количество молей водорода, содержащихся в 560 л:

Количество молей H2 = объем H2 / молярный объем H2 при н.у. Количество молей H2 = 560 л / 22,7 л/моль ≈ 24,67 моль.

2. Теперь, учитывая уравнение реакции, видно, что для образования 1 молекулы H2 необходима 1 молекула CaH2.

Таким образом, нам понадобится 24,67 моль CaH2 для получения 560 л H2.

3. Найдем массу гидрида кальция, зная его молекулярную массу. Молекулярная масса CaH2 = масса Ca + 2 * масса H ≈ 40,1 г/моль + 2 * 1,01 г/моль ≈ 42,12 г/моль.

Масса гидрида кальция = количество молей CaH2 * молекулярная масса CaH2 Масса гидрида кальция = 24,67 моль * 42,12 г/моль ≈ 1039,87 г.

Таким образом, для получения 560 л водорода (н.у.) по реакции с водой потребуется около 1039,87 г гидрида кальция.