Question

Вычислите температуру кипения 0,9 % -ного раствора NaCl , применяемого в медицинской практике , если степень его диссоциации равна 95% Эбуллиоскопическая константа воды 0.512 град . кг / моль .

Answer 1

Нетоиппзнаювррарлрвыыйцц

Answer 2

Для вычисления температуры кипения 0,9%-ного раствора NaCl с заданной степенью диссоциации, мы можем использовать уравнение эбуллиоскопического понижения температуры:

ΔT = K_e * m

где: ΔT - понижение температуры кипения, K_e - эбуллиоскопическая константа (для воды составляет 0.512 град.кг/моль), m - молярность раствора (количество молей растворенного вещества на 1 кг растворителя).

Сначала определим молярность раствора NaCl:

Молярная масса NaCl = 22.99 г/моль (масса Na) + 35.45 г/моль (масса Cl) = 58.44 г/моль

Молярность = (масса NaCl / молярная масса NaCl) * 1000 г/кг Молярность = (0.9 г / 58.44 г/моль) * 1000 г/кг ≈ 15.40 моль/кг

Теперь вычислим понижение температуры:

ΔT = 0.512 град.кг/моль * 15.40 моль/кг ≈ 7.884 градусов Цельсия.

Теперь найдем температуру кипения раствора:

Температура кипения = Температура кипения чистого растворителя (воды) + ΔT

Температура кипения воды при атмосферном давлении примерно 100 градусов Цельсия (это значение может незначительно варьироваться в зависимости от давления).

Температура кипения раствора = 100 градусов Цельсия + 7.884 градусов Цельсия ≈ 107.884 градусов Цельсия.

Таким образом, температура кипения 0,9%-ного раствора NaCl с заданной степенью диссоциации 95% примерно составит 107.884 градусов Цельсия.