Question

Определите объем кислорода и воздуха, который необходим для сжигания 210 л метана. СРОЧНО

Answer 1

..........................

Answer 2

Для сжигания метана (CH4) в атмосфере необходимо кислорода (O2) из воздуха. Метан и кислород реагируют по химическому уравнению:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Согласно уравнению, каждый молекула метана (CH4) требует две молекулы кислорода (O2) для полного сжигания.

1 молекула метана (CH4) = 2 молекулы кислорода (O2)

Теперь давайте рассчитаем количество молекул метана, содержащееся в 210 л метана. Объем газа связан с его количеством молекул через универсальное газовое уравнение:

V = n * V_m, где V - объем газа (210 л), n - количество молекул газа, V_m - молярный объем газа при стандартных условиях (приблизительно 22.7 л/моль для большинства газов).

Теперь найдем количество молекул метана (CH4):

n(CH4) = V / V_m(CH4) = 210 л / 22.7 л/моль ≈ 9.25 моль метана.

Так как каждый молекула метана требует 2 молекулы кислорода для полного сжигания, то нам потребуется:

2 * 9.25 моль кислорода ≈ 18.5 моль кислорода.

Теперь рассчитаем объем кислорода (O2) при стандартных условиях (приблизительно 22.7 л/моль):

V(O2) = n(O2) * V_m(O2) = 18.5 моль * 22.7 л/моль ≈ 419.95 л кислорода.

Таким образом, для сжигания 210 л метана потребуется около 419.95 л кислорода из воздуха.