Question

При взаимодействии 2 л углекислого газа с 80 г гидроксида кальция выпал осадок.Вычислите его массу ДАЮ 12 БАЛОВ

Answer 1

Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3(осадок) + Н2О
Так как кальция гидроксид находится в избытке пойдем по углекислому газу.
n(CO2) = 2л/22.4л = 0.0893моль
Из 1моля СО2 образуется 1моль СаСО3, а значит из 0.0893моль СО2 образуется 0.0893моль СаСО3.
Найдем массу осадка:
m(CaCO3) = 0.0893моль ×100г/моль = 8.93г

Answer 2

Ответ 9 всееенееееееееннн

Answer 3

Чтобы решить эту задачу, необходимо сначала записать уравнение реакции между углекислым газом (CO2) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2). Затем можно вычислить массу осадка, который образуется в результате этой реакции.

Уравнение реакции: CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции образуется осадок карбоната кальция (CaCO3).

Молярные массы: CO2 (углекислый газ) - 44 г/моль Ca(OH)2 (гидроксид кальция) - 74 г/моль CaCO3 (карбонат кальция) - 100 г/моль

Теперь давайте определим, сколько моль каждого вещества участвует в реакции, используя данное количество гидроксида кальция (80 г).

1. Вычислим количество молей гидроксида кальция: масса (г) = количество молей × молярная масса количество молей = масса (г) / молярная масса количество молей Ca(OH)2 = 80 г / 74 г/моль ≈ 1.08 моль

2. Найдем количество молей углекислого газа (CO2): 1 моль Ca(OH)2 соответствует 1 моль CO2 (см. уравнение реакции) Количество молей CO2 = 1.08 моль

3. Теперь определим массу карбоната кальция (CaCO3) — осадка, образующегося в результате реакции: масса (г) = количество молей × молярная масса масса CaCO3 = 1.08 моль × 100 г/моль ≈ 108 г

Таким образом, масса осадка (карбоната кальция), выпавшего после реакции, составляет около 108 г.