Question

Гидролиз цинкум (NO3)2. Помогите пожалуйста. Надо полностью расписать, ну какое основание, как идёт, ну вы понели. Помогите пожалуйста, умоляю!

Answer 1

Гидролиз - это взаимодействие веществ с водой

1. Анализируем вещество:

Соль нитрат цинка ZnSO ₄ образован слабым основанием гидроксидом цинка  и сильной серной кислотой.

2. Соли, которые образованы слабым основанием и сильной кислотой гидролизуются по катиону, в данном примере катион Zn²⁺ :

2ZnSO₄ + 2H-OH ⇄ (ZnOH)₂SO₄ + H₂SO₄

2Zn²⁺ + 2SO₄²⁻ + 2H-OH ⇄2ZnOH+ + SO₄²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻

Zn²⁺ + HOH → ZnOH⁺ + H⁺

Среда  раствора кислая. рН < 7

Answer 2

Хорошо, разберем гидролиз нитрата цинка (Zn(NO3)2).

Гидролиз - это процесс, в результате которого соль реагирует с водой, приводя к образованию кислоты или основания, в зависимости от химических свойств аниона и катиона. В данном случае, исследуемая соль - нитрат цинка (Zn(NO3)2), которая будет гидролизироваться в воде.

Шаг 1: Расщепление ионов в растворе. Zn(NO3)2 => Zn^2+ + 2NO3^-

Шаг 2: Реакция гидролиза. Исходная соль реагирует с водой, и смотрим, какие ионы могут взаимодействовать с водой и какой продукт образуется.

а) Гидролиз катиона (Zn^2+): Zn^2+ + 2H2O ⇌ Zn(OH)2 + 2H^+ Катион цинка может реагировать с водой, образуя гидроксид цинка (Zn(OH)2) и освобождая ионы водорода (H^+). Гидроксид цинка является слабым основанием.

б) Гидролиз аниона (NO3^-): NO3^- + H2O ⇌ HNO3 + OH^- Анион нитрата реагирует с водой, образуя кислоту - нитратную кислоту (HNO3) и гидроксидные ионы (OH^-). Нитратная кислота диссоциирует полностью и является сильной кислотой.

Шаг 3: Итоговая реакция гидролиза. Объединим реакции гидролиза катиона и аниона:

Zn^2+ + 2H2O ⇌ Zn(OH)2 + 2H^+ NO3^- + H2O ⇌ HNO3 + OH^-

Так как в итоговой реакции образуются как основание (Zn(OH)2), так и кислота (HNO3), можно сказать, что гидролиз нитрата цинка - это смешанный гидролиз.

Итоговая реакция гидролиза нитрата цинка: Zn(NO3)2 + 2H2O ⇌ Zn(OH)2 + 2HNO3

Пожалуйста, обратите внимание, что гидролиз зависит от степени диссоциации и константы гидролиза соответствующих ионов. В реальности степень гидролиза может быть разной в зависимости от условий реакции.