Question

Закончить уравнения ОВР. Расставить коэффициенты методом электронного баланса. Определить окислитель и восстановитель. КMnO4 + MnSO4 + H2O →

Answer 1

2KMnO4+3MnSO4+2H2O=2H2SO4+K2SO4+5MnO2

Answer 2

Чтобы закончить уравнение окислительно-восстановительных реакций (ОВР) и определить окислитель и восстановитель, нужно сбалансировать реакцию при помощи метода электронного баланса. Сначала давайте напишем несбалансированное уравнение:

KMnO4 + MnSO4 + H2O → ???

1. Посмотрим на атомы металлов и кислорода в исходных веществах и продуктах.
2. Рассмотрим окислительное состояние каждого атома металла.
3. Определим, какие атомы металлов подвергаются окислению (повышению своего окислительного состояния) и какие восстановлению (понижению своего окислительного состояния).
4. Сбалансируем уравнение, учитывая перенос электронов от восстановителя к окислителю.

Итак, начнем с калия (K) в KMnO4 и марганца (Mn) в MnSO4:

KMnO4: K+1 Mn+7 O-2 x4 = K+1 Mn+7 O-2-8 MnSO4: Mn+2 S+6 O-2 x4 = Mn+2 S+6 O-2-8

Теперь напишем уравнение реакции, чтобы выразить окислительное состояние марганца:

KMnO4 + MnSO4 → K2SO4 + MnO2

В уравнении сбалансированы ионы K+, S+6 и O-2, но марганец (Mn) всё ещё в окислительном состоянии +7. Для полного балансирования уравнения марганец должен иметь окислительное состояние +4, что достигается при переходе от +7 к +4, что соответствует потере трех электронов.

Теперь дополним уравнение, указав эти электроны:

KMnO4 + MnSO4 + H2O → K2SO4 + MnO2 + 3e-

Теперь уравнение сбалансировано и можно определить окислитель и восстановитель:

Окислитель: KMnO4 (при окислении марганца Mn ионами K+) Восстановитель: MnSO4 (при восстановлении марганца Mn ионами SO4-2)

Таким образом, окислитель - KMnO4, а восстановитель - MnSO4.