Question

Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно хлорид бария массой 30 г и серную кислоту массой 49 г

Answer 1

Дано:

m(BaCI₂)=30г.

m(H₂SO₄)=49г.

------------------------------

m(BaSO₄)-?

1.M[Ba(OH) ₂]=137+17x2=171 г./моль

n₁[Ba(OH) ₂]=m[Ba(OH) ₂]÷M[Ba(OH) ₂]=30г.÷171г./моль=0,18моль

2. М(H₂SO₄) =2+32+64=98г./моль

n₁(H₂SO₄) =m(H₂SO₄) ÷М(H₂SO₄) =49г.÷98г./моль=0,5моль

3. Ba(OH)₂ + H₂SO₄= BaSO₄ + 2H₂O

а)по уравнению реакции:

n[Ba(OH) ₂]=n(H₂SO₄) =1моль

б)по условию задачи:

n₁[Ba(OH) ₂]=0,18моль

n₁(H₂SO₄) =0,5моль

Серная кислота дана в избытке задачу решаем, используя данные гидроксида бария.

в)по уравнению реакции:

n[Ba(OH) ₂]=n(BaSO₄) =1моль

г)по условию задачи:

n₁[Ba(OH) ₂]=n₁(BaSO₄)=0,18моль

4. M(BaSO₄)= 137+32+64=233г./моль

5. m(BaSO₄)=n₁(BaSO₄)хM(BaSO₄) =0,18мольx233г./моль=41,94г.

6. Ответ: при взаимодействии хлорида бария массой 30 г. и серной кислоты массой 49 г. образуется осадок сульфата бария массой 41,94г.

Answer 2

Для вычисления массы осадка, который образовался при взаимодействии хлорида бария (BaCl2) с серной кислотой (H2SO4), нужно сначала установить стехиометрическое соотношение между реагентами.

Реакция между BaCl2 и H2SO4 выглядит следующим образом:

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

Из уравнения реакции видно, что 1 моль BaCl2 реагирует с 1 моль H2SO4, образуя 1 моль осадка BaSO4 и 2 моля HCl.

Теперь найдем количество вещества (в молях) каждого реагента, используя их массы и молярные массы:

Молярная масса BaCl2 = 137.33 г/моль Молярная масса H2SO4 = 98.08 г/моль

Моль BaCl2 = масса BaCl2 / Молярная масса BaCl2 Моль H2SO4 = масса H2SO4 / Молярная масса H2SO4

Моль BaCl2 = 30 г / 137.33 г/моль ≈ 0.2186 моль Моль H2SO4 = 49 г / 98.08 г/моль ≈ 0.4996 моль

Так как соотношение между BaCl2 и H2SO4 в реакции 1:1, нам нужно учитывать наименьшее количество вещества (BaCl2), чтобы определить количество образовавшегося осадка.

Теперь посмотрим на продукт реакции - осадок BaSO4. Согласно уравнению реакции, 1 моль BaCl2 образует 1 моль BaSO4. Зная, что у нас есть 0.2186 моль BaCl2, мы можем узнать количество молей образовавшегося BaSO4:

Моль BaSO4 = 0.2186 моль

Теперь вычислим массу образовавшегося осадка BaSO4, используя массу молекулы BaSO4:

Масса BaSO4 = Моль BaSO4 * Молярная масса BaSO4 Масса BaSO4 = 0.2186 моль * 233.39 г/моль ≈ 51 г

Таким образом, масса осадка BaSO4, который образовался при взаимодействии растворов хлорида бария массой 30 г и серной кислоты массой 49 г, составляет приблизительно 51 г.