Question

Помогите решить методом электронного баланса: Ca+ O2= CaO

Answer 1

Решение:

${Ca}^{0} + {O_{2}}^{0} = {Ca}^{ + 2} {O}^{ - 2}$
Ca - восстановитель;
O - окислитель.

${Ca}^{0} -- {}^{ - 2 {e}^{ - } } -- > {Ca}^{ + 2}$
процесс окисление

${O_{2}}^{0} -- {}^{ + 4 {e}^{ - } } -- > 2{O}^{ - 2}$
процесс восстановление

Общий множитель 4,
$2 \div 2 = 1 \\ 4 \div 2 = 2$

Ca (Ca) - восстановитель;
O (O $_{2}$) - окислитель.

Получили:
$2Ca + O_{2} = 2CaO$

Answer 2

Для решения данного уравнения методом электронного баланса, сначала нужно записать несбалансированное уравнение реакции:

Ca + O2 → CaO

Теперь определим количество атомов каждого элемента на каждой стороне уравнения:

Слева: Кальций (Ca) - 1 атом Кислород (O) - 2 атома (так как O2)

Справа: Кальций (Ca) - 1 атом Кислород (O) - 1 атом

Заметим, что на левой стороне у нас два атома кислорода, а на правой - только один. Для сбалансированного уравнения количество атомов каждого элемента должно быть одинаковым на обеих сторонах реакции.

Теперь, чтобы сбалансировать уравнение, добавим коэффициенты перед реагентами и продуктами таким образом, чтобы количество атомов каждого элемента стало одинаковым:

Ca + O2 → CaO 1 2 2

Теперь у нас два атома кальция и два атома кислорода на каждой стороне уравнения, и оно стало сбалансированным:

Ca + O2 → 2 CaO

Таким образом, сбалансированное уравнение реакции выглядит следующим образом:

1 Ca + 2 O2 → 2 CaO