Question

Какой V H потребуется для восстановления 11,2г Fe из Fe203 если выход Fe =80%;9 класс

Answer 1

https://ru-static.z-dn.net/files/d11/a9e1266eb714f1bc2a3c10523b1dd08c.jpg

Answer 2

Для решения этой задачи, нам понадобится уравнение реакции окисления железа (Fe) из оксида железа (Fe2O3) до металлического железа (Fe):

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль Fe2O3 требуется 3 молей H2. Массы атомов и молекул различны, но для наших расчетов мы будем использовать отношение мольной массы Fe2O3 к мольной массе H2.

Масса Fe2O3 = 11.2 г Выход Fe = 80% = 0.8 (это относительный выход Fe от массы Fe2O3)

Теперь рассчитаем количество Fe (моль) в 11.2 г Fe2O3:

Моль Fe2O3 = Масса Fe2O3 / Молярная масса Fe2O3 Молярная масса Fe2O3 = 2 * Масса атома Fe + 3 * Масса атома O = 2 * 55.85 г/моль + 3 * 16.00 г/моль ≈ 159.69 г/моль Моль Fe2O3 = 11.2 г / 159.69 г/моль ≈ 0.0701 моль Fe2O3

Так как стехиометрическое соотношение Fe2O3 к Fe равно 1:2, то количество молей Fe:

Моль Fe = 2 * 0.0701 моль ≈ 0.1402 моль Fe

Теперь рассчитаем массу молекул водорода (H2) на основе количества молей Fe:

Масса H2 = Моль H2 * Молярная масса H2 Молярная масса H2 = 2 * Масса атома H = 2 * 1.01 г/моль ≈ 2.02 г/моль Масса H2 = 0.1402 моль * 2.02 г/моль ≈ 0.2832 г

Таким образом, для восстановления 11.2 г Fe из Fe2O3 потребуется приблизительно 0.2832 г водорода (H2).