Question

Как изменится начальная скорость простой реакции 2А(г)+В(г) --> А2В(г) , если: концентрацию вещества А увеличить в 2 раза

Answer 1

а) пусть начальная конц-ция реагента: [А] = x, [B] =y  тогда

при увеличении концентрации в 2 раза [А]' = 2x, [B]'=y

скорость прямой реакции:

v = k·[A]²[B] .  v= k·x²·y, v' = k·2x²·y

v'\v = 2x²·y·k \ x²·y·k = 4 раза

скорость прямой увеличится в 4  раза

Answer 2

Для реакции 2А(г) + В(г) → А2В(г), предположим, что начальная скорость реакции зависит от концентраций реагирующих веществ (А и В). Обозначим начальную скорость реакции как V₀, и концентрации веществ А и В как [A]₀ и [B]₀ соответственно.

Согласно закону действующих масс (закону действующих концентраций), начальная скорость простой реакции определяется следующим образом:

V₀ = k[A]₀²[B]₀,

где k - это скоростная константа реакции.

Теперь предположим, что мы увеличиваем концентрацию вещества А в 2 раза, то есть новая концентрация вещества А будет 2*[A]₀ = 2[A]₀. Концентрация вещества В остается неизменной.

Теперь, чтобы найти новую начальную скорость реакции (V'₀), подставим новые значения концентраций в уравнение скорости:

V'₀ = k[(2[A]₀)²[B]₀] = k * 4[A]₀²[B]₀ = 4 * (k[A]₀²[B]₀) = 4V₀.

Таким образом, начальная скорость реакции увеличится в 4 раза, если мы увеличим концентрацию вещества А в 2 раза.