Question

3. Допишите сокращенное ионное уравнение химической реакции: Mg2+ + ? → MgF2↓ и составьте соответствующее полное ионное и молекулярное уравнения. 4. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса: А) V2O5 + Ca → CaO + V Б) FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + HCl 5. Какая масса азотной кислоты потребуется для полной нейтрализации 13,68 г гидроксида бария? ДАЮ МАКСИМАЛЬНОЕ КОЛ-ВО БАЛЛОВ!

Answer 1

3) ...F-

MgCl2 + NaF= NaCl+MgF2↓ - МОЛЕКУЛЯРНОЕ

Mg+2   + 2Cl-  + Na+   + F-   = Na+   + Cl-   +MgF2↓

4)  V2O5 + Ca → CaO + V

Ca 0 →(-2e)  Ca+2 ; окисление, восстановитель    \ 5\

V+5 → (+5e)  V0 ; восстановление, окислитель       \2\

поэтому:

V2O5 + (5)Ca → (5)CaO + (2)V

5)  дано: 13,68 г гидроксида бария

 13,68 г           X г                  

Ba(OH)2 + 2HNO3 = 2H2O + Ba(NO3)2

1 МОЛЬ       2 МОЛЬ

M(Ba(OH)2= 137+32+2=171 г\моль

М(HNO3) = 1+14+48= 63 г\моль

  171*1=171г         63*2=126г

составим пропорцию:

13,68:171 = х:126 ;     х= 10,08 г - ответ

Answer 2

3. Сокращенное ионное уравнение химической реакции:

Mg2+ + 2F- → MgF2↓

Полное ионное уравнение:

Mg2+ + 2F- → MgF2↓

Молекулярное уравнение:

Mg^2+ + 2F^- → MgF2↓

4. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса:

А) V2O5 + 5Ca → 5CaO + 2V

Б) FeCl3 + 3H2S → FeCl2 + 3S + 3HCl

5. Для решения задачи о массе азотной кислоты, необходимой для полной нейтрализации гидроксида бария, нужно сначала составить уравнение реакции нейтрализации:

HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что реакция идет в соотношении 1:1 между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом бария (Ba(OH)2).

Масса азотной кислоты, молярная масса которой составляет примерно 63 г/моль, необходимая для реакции:

Масса HNO3 = масса Ba(OH)2 = 13,68 г

Так как HNO3 и Ba(OH)2 реагируют в соотношении 1:1:

Масса HNO3 = 13,68 г

Для реакции полного превращения гидроксида бария потребуется примерно 13,68 г азотной кислоты.