Question

какую массу серной кислоты необходимо ввести в реакцию с аммиаком чтобы получить 52,8 г сульфата аммония с выходом 80%?

Answer 1

Ответ смотри на фотографии

Answer 2

Для решения этой задачи сначала необходимо определить химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и аммиаком (NH3):

H2SO4 + 2NH3 -> (NH4)2SO4

Согласно уравнению реакции, одна молекула серной кислоты реагирует с двумя молекулами аммиака, образуя одну молекулу сульфата аммония.

Теперь давайте вычислим молекулярные массы:

Масса (NH4)2SO4 = 2 * масса NH4 + масса SO4 = 2 * (масса N + 4 * масса H) + масса S + 4 * масса O

Масса H = 1 г/моль Масса N = 14 г/моль Масса S = 32,1 г/моль Масса O = 16 г/моль

Масса (NH4)2SO4 = 2 * (14 г/моль + 4 * 1 г/моль) + 32,1 г/моль + 4 * 16 г/моль Масса (NH4)2SO4 = 2 * 18 г/моль + 32,1 г/моль + 64 г/моль Масса (NH4)2SO4 = 36 г/моль + 32,1 г/моль + 64 г/моль Масса (NH4)2SO4 = 132,1 г/моль

Теперь вычислим, сколько граммов серной кислоты нужно для получения 52,8 г сульфата аммония:

Масса серной кислоты = (Масса сульфата аммония) / (Выход в долях) = 52,8 г / 0,80 = 66 г

Таким образом, чтобы получить 52,8 г сульфата аммония с выходом 80%, необходимо ввести 66 г серной кислоты в реакцию с аммиаком.