Question

Какой объём газа выделится если к раствору содержащему 39г сульфида натрия прилить 150г 30% раствора соляной кислоты Пожалуйста помогите быстрее

Answer 1

Дано:

m (Na2CO3)  = 53 г

m (р-ра HNO3)  = 400 г

w(р-ра HNO3) = 20%

найти: V (CO2)  

решение: вычислим массу азотной кислоты

: m(HNO3) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \100% =  400  г ∙ 20%\100% = 80 г

найдем вещество в недостатке:

53 г               80 г           х л

Na2CO3+ 2HNO3  =  CO2↑ + H2O + 2NaNO3

106 г            126 г        22,4 л

n  = m\Mn

(Na2CO3)   =  53 \ 106 = 0,5  моль (недостаток)        

n (2HNO3)  = 80 \ 126 = 0,6 моль (избыток) 

 2) вычислим V(СО2):

53 г – х л

106 г – 22,4 л

х = 53 г ∙ 22,4 л\ 106 г = 11,2 л

Ответ: V (СО2) = 11,2 г  

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала определим химическую реакцию между сульфидом натрия (Na2S) и соляной кислотой (HCl):

Na2S + 2HCl -> 2NaCl + H2S

Из уравнения видно, что 1 моль Na2S реагирует с 2 молями HCl, образуя 1 моль H2S. Теперь вычислим количество молей сульфида натрия и соляной кислоты, а затем определим, сколько молей H2S образуется:

1. Масса сульфида натрия (Na2S) = 39 г
2. Молярная масса Na2S = 2*22.99 г/моль + 32.06 г/моль = 87.06 г/моль

Моль сульфида натрия = масса / молярная масса Моль сульфида натрия = 39 г / 87.06 г/моль ≈ 0.448 моль

3. Масса раствора соляной кислоты = 150 г

4. Объем раствора соляной кислоты = 30% от массы раствора (предполагая, что 30% - это массовая концентрация) Масса HCl в растворе = 30/100 * 150 г = 45 г

5. Молярная масса HCl = 1.01 г/моль + 35.45 г/моль = 36.46 г/моль

Моль HCl = масса / молярная масса Моль HCl = 45 г / 36.46 г/моль ≈ 1.233 моль

6. Из уравнения реакции, 1 моль Na2S реагирует с 2 молями HCl, образуя 1 моль H2S.

Моль H2S, которое образуется = 0.448 моль (моль Na2S) * 1 моль H2S / 2 моль HCl ≈ 0.224 моль H2S

Теперь определим объем H2S, который образуется при стандартных условиях (обычно принимают температуру 0°C и давление 1 атмосфера).

Объем 1 моль газа при стандартных условиях (Vm) примерно равен 22.71 литра.

Объем H2S = 0.224 моль * 22.71 л/моль ≈ 5.08 литра.

Таким образом, при реакции между 39 г сульфида натрия и 150 г 30% раствора соляной кислоты образуется примерно 5.08 литра газа (диоксида серы, H2S) при стандартных условиях.