Question

Помогите! даю много баллов! Вычислите количество вещества сульфида алюминия, образующееся из 5,4 г алюминия по уравнению реакции 2Al + 3S = Al2S3

Answer 1

5,4 г                                             Х моль

 2Al          +         3S       =         Al2S3

n=2 моль                                n=1 моль

М = 27 г/моль                      

m=54 г                                  

5,4 г Al     -    Х моль Al2S3

54 г Al     -    1 моль Al2S3

n(Al2S3) = 5,4 *1 /54 =0,1 моль

Answer 2

2Al+3S=Al2S3

n(Al2S3)=6/3 : X/1 =2моль

M(Al2S3)=54+96=150г/моль

m(Al2S3)=2*150=300г

Answer 3

Для вычисления количества вещества сульфида алюминия (Al2S3), образующегося из 5,4 г алюминия (Al), нужно сначала определить, какое количество вещества алюминия участвует в реакции.

Шаг 1: Найдем мольную массу алюминия (Al). Мольная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль

Шаг 2: Посчитаем количество молей алюминия (Al). Количество молей алюминия = масса алюминия (г) / мольная масса алюминия (г/моль) Количество молей алюминия = 5,4 г / 26.98 г/моль ≈ 0.2 моль

Шаг 3: Теперь используем коэффициенты перед веществами в сбалансированном уравнении реакции, чтобы найти количество молей сульфида алюминия (Al2S3), образующегося из алюминия (Al).

Согласно сбалансированному уравнению: 2Al + 3S = Al2S3 Коэффициент перед алюминием (Al) равен 2. Коэффициент перед сульфидом (S) равен 3.

Таким образом, для образования 1 моля Al2S3 требуется 2 моля Al.

Шаг 4: Найдем количество молей Al2S3. Количество молей Al2S3 = (Количество молей Al) * (Коэффициент перед Al2S3) Количество молей Al2S3 = 0,2 моль * 1 = 0,2 моль

Итак, 0,2 моль сульфида алюминия (Al2S3) образуется из 5,4 г алюминия (Al) по данному уравнению реакции.