Question

Внаслідок спалення 2,3г речовини утворилося 4,4г оксиду карбону (IV) і 2,7г води. Густина за повітрям становить 1,59(н.у.). Визначити молекулярну формулу органічної речовини

Answer 1

дано

m(CxHyOz) =2.3 g

m(CO2) = 4.4 g

m(H2O) = 2.7 g

D(возд) = 1.59

-----------------------

CxHyOz-?

M(CxHy) = D(возд)*29= 46 g/mol

n(C) = n(CO2) = m/M = 4.4 / 44 = 0.1 mol

m(C) = n(C)*M(C) = 0.1*12 =1.2 g

n(H) = 2n(H2O) = 2*( 2.7 / 18) = 0.3 mol

m(H) = n(H)*M(H) = 0.3*1 = 0.3 g

m(O) = m(CxHyOz) - (m(C)+mO)) = 2.3 - 1.2-0.3 = 0.8 g

M(O) = 16 g/mol

n(O) = m/M = 0.8 / 16 = 0.05 g/mol

n(C) : n(H) : n(O) = 0.1 :0.3 : 0.05 = 2 : 6 :1

C2H5OH

ответ ЭТАНОЛ

Answer 2

Для визначення молекулярної формули органічної речовини спочатку знайдемо кількість молекул оксиду карбону (IV) та води, які утворилися внаслідок спалення 2,3 г речовини.

Маса утвореного оксиду карбону (IV) = 4,4 г Маса утвореної води = 2,7 г

Крок 1: Знайдемо кількість молей оксиду карбону (IV) і води:

Маса молекули CO2 = маса атома C + 2 * маса атома O = 12 г + 2 * 16 г = 44 г/моль

Кількість молей CO2 = маса оксиду карбону (IV) / масу молекули CO2 = 4,4 г / 44 г/моль = 0,1 моль

Маса молекули H2O = 2 * маса атома H + маса атома O = 2 * 1 г + 16 г = 18 г/моль

Кількість молей H2O = маса води / маса молекули H2O = 2,7 г / 18 г/моль ≈ 0,15 моль

Крок 2: Знайдемо відношення кількості молей води до кількості молей оксиду карбону (IV):

Відношення = кількість молей H2O / кількість молей CO2 ≈ 0,15 моль / 0,1 моль = 1,5

Крок 3: Визначимо молекулярну формулу органічної речовини:

Молекулярна формула органічної речовини буде містити вуглець (C) та водень (H), оскільки при спаленні утворюються лише оксид карбону (IV) і вода.

Один з можливих варіантів молекулярної формули цієї речовини: C2H3

Зауваження: З умови задачі не надається достатньо інформації для точного визначення молекулярної формули органічної речовини. Ви можете зробити різні припущення щодо складу молекули на основі відношення кількості молей H2O до CO2, але точний склад потребує додаткової інформації.