Question

СРОЧНО!!!! даю 25 баллов к 200 г 80% ой серной кислоты добавили 300 мл воды. Какой стоп массовая доля кислоты в растворе? к 400г 40% го раствора щелчи прилили 200г 30% го раствора этой щелочи. Какой стала массовая доля щелочи в растворе? В 500 мл воды растворили 67,2 л( н.у) оксида серы(4). Выскочите массовую долю сернисто кислоты в растворе?

Answer 1

23,4................

Answer 2

1)80%=0,8
200×0,8=160
200+300=500
160/500×100%=32%
2) не знаю
3)не знаю

Answer 3

Давайте решим эти задачи по порядку.

1. Массовая доля серной кислоты: Из условия у нас есть 200 г раствора с 80% содержанием серной кислоты. Это означает, что в 200 г раствора содержится 0.8 * 200 = 160 г серной кислоты. Затем этот раствор разбавляется 300 мл воды, что не изменяет массу кислоты. Теперь у нас 200 г раствора с 160 г серной кислоты. Массовая доля кислоты в растворе вычисляется как отношение массы кислоты к общей массе раствора: Массовая доля = (масса кислоты / общая масса раствора) * 100%

Массовая доля кислоты = (160 г / 200 г) * 100% = 80%

2. Массовая доля щелочи: Из условия у нас есть 400 г раствора щелочи с 40% содержанием щелочи. Это означает, что в 400 г раствора содержится 0.4 * 400 = 160 г щелочи. Затем добавляем 200 г 30% раствора щелочи. Это добавляет 0.3 * 200 = 60 г щелочи к существующим 160 г щелочи. Теперь у нас 400 г раствора суммарно содержит 160 г + 60 г = 220 г щелочи.

Массовая доля щелочи = (220 г / 400 г) * 100% = 55%

3. Массовая доля сернисто-кислоты: Для этой задачи у нас есть 67.2 л (нормальные условия) оксида серы(4). Нам нужно вычислить массовую долю сернисто-кислоты (H2SO3) в растворе.

Сначала вычислим молекулярную массу оксида серы(4), который известен как сернистый ангидрид (SO2). Молярная масса SO2 равна примерно 64.06 г/моль.

Теперь переведем объем SO2 из литров в миллилитры (мл) и затем в граммы, учитывая молярную массу:

Масса SO2 = 67.2 л * (1000 мл / 1 л) * (1 моль / 22.4 л) * 64.06 г/моль ≈ 1912.5 г

Сернистый ангидрид (SO2) реагирует с водой (H2O) и образует сернистую кислоту (H2SO3):

SO2 + H2O -> H2SO3

Поскольку 1 моль SO2 преобразуется в 1 моль H2SO3, масса H2SO3 также составит примерно 1912.5 г.

Теперь нам нужно рассчитать массу раствора, чтобы вычислить массовую долю сернисто-кислоты:

Масса раствора = масса H2SO3 + масса воды Масса раствора = 1912.5 г + 500 г (из условия) ≈ 2412.5 г

Массовая доля сернисто-кислоты = (масса H2SO3 / масса раствора) * 100% Массовая доля сернисто-кислоты ≈ (1912.5 г / 2412.5 г) * 100% ≈ 79.3%

Пожалуйста, обратите внимание, что в реальной жизни химические реакции могут быть нестехиометричными, а растворы могут содержать и другие компоненты, которые могут повлиять на точные результаты. Эти расчеты предполагают идеальные условия для учебных целей.