Question

Одновалентний метал масою 9,2г при взаємодії з водою витискає 4,48л газу.Який це метал?

Answer 1

2Me + 2H2O = 2MeOH + H2
n(H2) = 4.48л/22.4л =0.2моль
n(Me) : n(H2) = 2 : 1
n(Me) = 0.2 ×2 = 0.4
M(Me) = 9.2 / 0.4 = 23г/моль (Na)

Answer 2

Давайте спробуємо визначити, який це метал. Вам знадобиться використати хімічні знання про взаємодію металів з водою та об'єм газу, який утворюється під час цієї реакції.

Маса металу: 9,2 г Об'єм виділеного газу: 4,48 л

Коли одновалентний метал взаємодіє з водою, він утворює металевий гідроксид та водень газ:

М + H2O -> M(OH) + H2

Тепер, щоб знайти масу металу, нам потрібно встановити масу виділеного водню. Для цього використаємо мольний об'єм ідеального газу при стандартних умовах:

1 моль будь-якого газу займає приблизно 22,7 л при стандартних умовах температури та тиску (STP).

4,48 л водню відповідає: 4,48 л / 22,7 л/моль ≈ 0,197 моль

Тепер, знаючи кількість молей водню, можемо знайти масу металу, використовуючи співвідношення 1 моль металу на 1 моль водню:

Маса металу = 0,197 моль * маса одного молю металу

Звідси ми не можемо однозначно визначити масу металу без додаткової інформації про його молекулярну масу або атомну масу.

Тобто, з наданих даних самої реакції не достатньо для точного визначення металу. Якщо є ще якась інформація про властивості металу, можна спробувати знайти точний відповідь.