Question

Рассчитайте, какую массу этанола можно получить из 336 м^3 этилена, если потери при производстве составил 10%(н.у.)

Answer 1

C2H4+H2O=C2H5OH 336*10/100=33.6

336-33.6=302.4

ответ: 302,4 м^3

Answer 2

Для рассчета массы этанола, полученного из этилена, нужно сначала определить химическую реакцию, которая происходит при этанолопроизводстве из этилена.

Уравнение реакции: C2H4 (этилен) + H2O (вода) -> C2H5OH (этанол)

Затем узнаем мольную массу каждого вещества: Мольная масса C2H4 (этилен) = 28.05 г/моль Мольная масса C2H5OH (этанол) = 46.07 г/моль

Далее, рассчитаем количество молей этилена в 336 м³ при нормальных условиях (н.у.):

336 м³ * (1 моль / 22.71 л) ≈ 14.79 моль

Теперь определим, сколько моль этанола будет получено исходя из стехиометрии реакции. По уравнению реакции, 1 моль этилена (C2H4) дает 1 моль этанола (C2H5OH):

Количество молей этанола = 14.79 моль

Теперь учтем потери, составляющие 10%. Поскольку потери составляют 10%, фактический выход этанола составит 90% от исходного количества, полученного из этилена:

Фактическое количество молей этанола = 14.79 моль * 0.9 ≈ 13.31 моль

И, наконец, рассчитаем массу этанола, зная количество молей и мольную массу:

Масса этанола = Количество молей этанола * Мольная масса C2H5OH Масса этанола = 13.31 моль * 46.07 г/моль ≈ 613 г

Таким образом, масса этанола, которую можно получить из 336 м³ этилена с учетом потерь 10%, составляет примерно 613 г.