Question

Пожалуйста помогите. Сколько литров оксида серы (4) может быть получено при обжиге 24 г пирита, если выход оксида составляет 75% от теоретически возможного?

Answer 1

дано

m(FeS2) = 24 g

η(SO2)  = 75 %

=================

Vпракт (O2)-?

4FeS2+7O2-->2Fe2O3+4SO2

M(FeS2) =120 g/mol

n(FeS2) = m/M = 24 / 120 = 0.2 mol

4n(FeS2) = 4n(SO2) = 0.2 mol

V теор (SO2) = n*Vm = 0.2*22.4 = 4.48 L

Vпракт (SO2) = Vтеор(SO2)*η(SO2) / 100% = 4.48 * 75% / 100% = 3.36 L

ответ 3.36 л

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала составим уравнение реакции обжига пирита (FeS2), чтобы определить, какой объем оксида серы (SO4) образуется из 24 г пирита.

Уравнение реакции обжига пирита: FeS2 + 11/2 O2 -> Fe2O3 + 2SO2

Молярная масса FeS2 = 119 г/моль Молярная масса SO2 = 64 г/моль

1. Найдем количество молей пирита в 24 г пирита: Количество молей = масса / молярная масса Количество молей пирита = 24 г / 119 г/моль ≈ 0.202 моль

2. Найдем количество молей SO2, которое можно получить из пирита: Согласно уравнению реакции, соотношение между FeS2 и SO2 равно 1:2. Количество молей SO2 = 2 * количество молей пирита = 2 * 0.202 моль ≈ 0.404 моль

3. Теперь, найдем массу SO2: Масса = количество молей * молярная масса Масса SO2 = 0.404 моль * 64 г/моль ≈ 25.856 г

Таким образом, теоретическая масса оксида серы (SO2) составляет примерно 25.856 г.

4. Наконец, вычислим массу оксида серы (SO2), которая реально получена, с учетом выхода 75%: Масса оксида серы (SO2) = 25.856 г * 0.75 ≈ 19.392 г

Ответ: При обжиге 24 г пирита, можно получить около 19.392 г оксида серы (SO2).