Question

Елемент V групи має молекулярну масу вищого оксиду 230. Який це елемент? Скільки в ньому протонів?

Answer 1

Формула вищого оксиду елементу V групи

Е2О5

Запишемо розрахунок молекулярної маси оксиду, позначаємо через  х - масу елементу.

230=2*х+16*5

230=2х+80

150=2х

х=75

У V групі - це-   As арсен. Порядковий номер 33, значить протонів 33.

Answer 2

Щоб визначити елемент з V групи за його молекулярною масою, потрібно знати його атомну масу. Також, вам потрібна інформація про те, який оксид ви враховуєте, так як багато елементів можуть утворювати декілька різних оксидів з різною молекулярною масою.

Якщо ми припустимо, що молекулярна маса вищого оксиду елемента з V групи складає 230 одиниць, то ми можемо спробувати знайти можливі варіанти.

Для елементів з V групи валентність становить зазвичай 5. Знаючи валентність, можемо визначити атомну масу елемента:

Атомна маса елемента = (молекулярна маса оксиду) / (кількість атомів оксигену) + (кількість атомів елемента)

Якщо припустити, що вищий оксид містить лише один атом елемента та п'ять атомів кисню (O₅), ми можемо визначити атомну масу елемента:

Атомна маса елемента = 230 / 5 + 1 = 46 + 1 = 47

Таким чином, атомна маса елемента дорівнює приблизно 47.

Елемент з атомною масою приблизно 47 - це мідь (Cu).

Тепер, щоб знайти кількість протонів в атомі міді, давайте переглянемо його атомний номер в періодичній таблиці. Атомний номер міді (Cu) дорівнює 29.

Отже, елемент з V групи, який має молекулярну масу вищого оксиду 230, - це мідь (Cu), і в ньому є 29 протонів.