Question

осуществить превращения:гидроксид калия-хлорид калия-нитрат калия-нитрид калия-хлорид калия., 2)какая масса 40% раствора гидроксида натрия необходима для получения 215 г карбоната натрия, если доля выхода продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного

Answer 1

......................................

Answer 2

1. Превращения между различными соединениями калия могут быть рассмотрены как химические реакции. Вот последовательность данных превращений:

а) Гидроксид калия (KOH) б) Хлорид калия (KCl) в) Нитрат калия (KNO3) г) Нитрид калия (KN) д) Хлорид калия (KCl) е) Калий (K)

2. Рассмотрим реакцию преобразования гидроксида натрия (NaOH) в карбонат натрия (Na2CO3):

2 NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

Для реакции образования 1 моль карбоната натрия требуется 2 моль гидроксида натрия и 1 моль углекислого газа.

Масса 1 моля Na2CO3 составляет примерно 106 г (22,99 г * 2 + 12,01 г + 16,00 г * 3). Таким образом, для получения 215 г карбоната натрия нам понадобится:

Масса Na2CO3 / Массу 1 моля Na2CO3 = 215 г / 106 г/моль ≈ 2,03 моль Na2CO3

Так как реакция имеет выход продукта в 80% от теоретического, нам необходимо учитывать это при расчете массы гидроксида натрия:

Масса гидроксида натрия = Масса теоретически необходимого количества Na2CO3 / Выход продукта Масса гидроксида натрия = 2,03 моль * 40 г/моль (масса 40% раствора NaOH) / 0,8 (80% выхода продукта) Масса гидроксида натрия ≈ 50,75 г

Таким образом, для получения 215 г карбоната натрия нам необходимо около 50,75 г 40% раствора гидроксида натрия.