Question

При разложении оксида серебра образовалось 43,2 г серебра и 3,2 г кислорода. Какая масса оксида серебра вступила в реакцию?

Answer 1

Дано:

m(Ag)=43,5г.

m(O₂)=3,2г.

---------------------

m(A₂O)-?

1. 2Ag₂O = 4Ag + O₂

2. Используем Закон сохранения массы веществ: Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе продуктов реакции.

m(Ag)+m(O₂)=43,5г.+3,2г.=46,7г.

3. Ответ: 46,7г. раложилось оксида серебра.

Answer 2

Чтобы определить массу оксида серебра, которая вступила в реакцию, нужно сделать обратное преобразование, исходя из данных о продуктах реакции.

Масса серебра, образовавшегося в результате реакции, составила 43,2 г, а масса кислорода - 3,2 г.

Обратим внимание на уравнение реакции разложения оксида серебра:

2Ag2O → 4Ag + O2

Из уравнения видно, что в реакции две молекулы оксида серебра распадаются на четыре молекулы серебра и одну молекулу кислорода.

Коэффициенты перед веществами в уравнении показывают относительные молекулярные массы.

Масса 4 молекул серебра (Ag) равна: 4 молекулы Ag x молекулярная масса Ag = 4 x 107,87 г/моль ≈ 431,48 г

Масса 1 молекулы кислорода (O2) равна: 1 молекула O2 x молекулярная масса O2 = 1 x 32 г/моль = 32 г

Теперь мы знаем, что при разложении 431,48 г оксида серебра образуется 32 г кислорода. Мы знаем, что образовалось 3,2 г кислорода. Таким образом, для нахождения массы оксида серебра (Ag2O), который вступил в реакцию, можно воспользоваться пропорцией:

Масса Ag2O / Масса O2 = Масса Ag2O, вступившего в реакцию / Масса O2, образовавшегося

Масса Ag2O = (Масса Ag2O, вступившего в реакцию / Масса O2, образовавшегося) x Масса O2, образовавшегося

Масса Ag2O = (431,48 г / 32 г) x 3,2 г ≈ 43,2 г

Таким образом, масса оксида серебра, который вступил в реакцию, составляет приблизительно 43,2 г.