Question

Какая масса меди выделится при действии 5,4 г алюминия на раствор, содержащий 16 г сульфата меди

Answer 1

Ответ смотри на фотографии

Answer 2

Для решения этой задачи, необходимо установить реакцию между алюминием и сульфатом меди и затем вычислить массу меди, которая выделится в результате этой реакции.

Уравнение реакции между алюминием и сульфатом меди:

2 Al + 3 CuSO4 -> Al2(SO4)3 + 3 Cu

Согласно уравнению реакции, каждые 2 моль алюминия реагируют с 3 молями сульфата меди, образуя 3 моля меди.

1. Найдем количество молей алюминия и сульфата меди:

Масса молярная алюминия (Al) = 26.98 г/моль Масса молярная сульфата меди (CuSO4) = 159.61 г/моль

Количество молей алюминия: Моль алюминия = масса алюминия / масса молярная алюминия Моль алюминия = 5.4 г / 26.98 г/моль ≈ 0.20 моль

Количество молей сульфата меди: Моль сульфата меди = масса сульфата меди / масса молярная сульфата меди Моль сульфата меди = 16 г / 159.61 г/моль ≈ 0.1003 моль (округляем до 4 знаков после запятой)

2. Определите, какой реагент ограничивает реакцию. Для этого сравните соотношение между мольными количествами алюминия и сульфата меди в реакции. Один моль алюминия реагирует с 3 молями сульфата меди. У нас есть 0.20 моль алюминия и 0.1003 моль сульфата меди.

Мольное соотношение Al к CuSO4: 0.20 моль Al / 0.1003 моль CuSO4 ≈ 1.993

Так как это соотношение близко к 2, алюминий будет ограничивающим реагентом. Это означает, что в реакции полностью реагирует только 0.1003 моль алюминия, и все моли меди будут образованы из этих 0.1003 моль алюминия.

3. Вычислите массу меди, которая выделится в результате реакции:

Масса меди = количество молей меди x масса молярная меди Масса меди = 0.1003 моль x (масса молярная меди) ≈ 0.1003 моль x 63.55 г/моль ≈ 6.38 г

Таким образом, при действии 5.4 г алюминия на раствор, содержащий 16 г сульфата меди, выделится примерно 6.38 г меди.