Question

Вычислить массу осадка, полученного в реакции 10,4 г хлорида бария и 11 г сульфата лития

Answer 1

Уравнение реакции:

BaCl₂ + Li₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2LiCl

1) M(BaCl₂) = 137 + 35,5 * 2 = 208 г/моль; n(BaCl₂) = m / M = 10,4 г / 208 г/моль = 0,05 моль

2) M(Li₂SO₄) = 7 * 2 + 32 + 16 * 4 = 110 г/моль; n(Li₂SO₄) = m / M = 11 г / 110 г/моль = 0,1 моль

Количество вещества BaSO₄ - наименьшее из полученных, то есть:

3) n(BaSO₄) = n(BaCl₂) = 0,05 моль; M(BaSO₄) = 137 + 32 + 16 * 4 = 233 г/моль; m(BaSO₄) = M * n = 233 г/моль * 0,05 моль = 11,65 г

Ответ: 11,65 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо определить, какой из реагентов ограничивающий (также известный как реагент, который полностью исчерпывается), и насколько он будет использован в реакции. По полученному количеству ограничивающего реагента можно определить количество осадка, образующегося в реакции.

Сначала составим уравнение реакции между хлоридом бария (BaCl2) и сульфатом лития (Li2SO4):

BaCl2 + Li2SO4 → BaSO4 + 2LiCl

Из уравнения видно, что 1 моль хлорида бария реагирует с 1 молью сульфата лития, образуя 1 моль бариевого сульфата и 2 моля хлорида лития.

1. Найдем количество молей каждого реагента: Масса = моль * молярная масса

Молярные массы:

• BaCl2 = 137,33 г/моль (барий) + 2 * 35,45 г/моль (хлор) = 208,23 г/моль
• Li2SO4 = 2 * 6,94 г/моль (литий) + 32,06 г/моль (сера) + 4 * 16,00 г/моль (кислород) = 109,94 г/моль

Количество молей хлорида бария: Моль BaCl2 = масса BaCl2 / молярная масса BaCl2 Моль BaCl2 = 10,4 г / 208,23 г/моль ≈ 0,050 г/моль

Количество молей сульфата лития: Моль Li2SO4 = масса Li2SO4 / молярная масса Li2SO4 Моль Li2SO4 = 11 г / 109,94 г/моль ≈ 0,100 г/моль

2. Определим ограничивающий реагент: Из уравнения видно, что 1 моль BaCl2 реагирует с 1 молью Li2SO4. Таким образом, чтобы использовать полностью все хлорид бария, нужно 0,050 моль Li2SO4.

3. Рассчитаем массу бариевого сульфата (BaSO4), образующегося в реакции: Масса BaSO4 = моль BaSO4 * молярная масса BaSO4 Масса BaSO4 = 0,050 г/моль * 233,38 г/моль ≈ 11,67 г

Таким образом, масса осадка (бариевого сульфата), полученного в реакции, составит приблизительно 11,67 г.