Question

Всем привет. помогите пожалуйста. Надо только побольше, чтобы на листе А4 все влезло. 1-Строение атома и молекулы водорода. 2-Физические свойства водорода. 3-Химические свойства водорода. 4-Способы получения, способы собирания водорода. 5-Применение водорода в жизни. напишите пожалуйста все по пунктам. ЗАРАНЕЕ СПАСИБО!!!

Answer 1

Атом водорода имеет простое строение: состоит из ядра (протон), и 1-го электрона, который находится на 1S - орбитали. Такое строение обуславливает специфические свойства водорода: у него всего лишь 1 валентный электрон, поэтому для устойчивой оболочки ему не хватает 1-го электрона. Это обуславливает его особое положение в периодической системе Д.И. Менделеева: он как щелочные металлы имеет 1 электрон на внешнем уровне, и как галогены – бинарный газ, имеющий 1 неспаренный электрон:

 

H0 – 1е = H+

Связь-ковалентно неполярная.

Изотопы: Протий, Дитерий, Тритий.

физические св-во.

Газ, безцветный, без запаха т.кип. -253градусов цельсия, почти не расстворим в воде, легче воздуха.

хим.св-ва.

восстановительные св-ва: с неметаллами

2Н2+О2=2Н2О

3Н2+N2=2NH3

окислительно восстановительные : с щелочами и щелочноземельными металлами: H2+2LI=2LIH

Answer 2

Конечно, рад помочь! Вот информация по каждому пункту, чтобы все влезло на листе А4:

1. Строение атома и молекулы водорода:

   • Атом водорода состоит из одного протона в ядре и одного электрона, обращающегося вокруг ядра.
   • Молекула водорода (H2) образуется из двух атомов водорода, соединенных ковалентной связью.

2. Физические свойства водорода:

   • Водород - самый легкий элемент в периодической системе, его атомный номер 1 и массовое число 1.
   • Газ при обычных условиях, без цвета, запаха и вкуса.
   • Обладает низкой плотностью и высокой подвижностью, что делает его полезным для применения в различных областях.

3. Химические свойства водорода:

   • Горение: Водород сгорает в присутствии кислорода, образуя воду и выделяя значительное количество тепла.
   • Реакция с металлами: Водород реагирует с некоторыми металлами, образуя гидриды.
   • Реакция с не металлами: Взаимодействует с неметаллическими элементами, например, с азотом, образуя аммиак.

4. Способы получения, способы собирания водорода:

   • Получение водорода происходит чаще всего:
     • через паровую реформацию природного газа, где из метана выделяют водород и углекислый газ.
     • электролиз воды, где при прохождении электрического тока через воду разлагается на водород и кислород.
   • Водород можно собирать, например, путем смещения воздуха из колбы над водой с помощью пробки с трубкой, погруженной в воду.

5. Применение водорода в жизни:

   • Производство аммиака: Водород используется для синтеза аммиака, который является основным компонентом удобрений.
   • Нефтепереработка: Водород используется для уменьшения содержания серы в нефтепродуктах.
   • Энергетика: Водород может использоваться в топливных элементах, чтобы генерировать электричество без выброса углекислого газа.
   • Металлургия: Водород применяется для получения чистых металлов из их окси