Question

Срочно, пожалуйста!!!!!!!!!!!!!Вычислить массу хлорида серебра, который может быть получен при взаимодействии нитрата серебра с 300г раствора соляной кислоты с массой долей растворенного вещества 20%

Answer 1

Дано:

m(раствора HCI)=300г.

ω%(HCI)=20%

---------------------------

m(AgCI)-?

Решение:

1. 1. Определим массу  соляной кислоты в растворе :  

ω%=m(вещества)÷m(раствора )×100%

m(HCI)=ω%(HCI)÷m(раствора HCI)×100%

m(HCI)=20%÷300г.×100%=60г.

2. Определим молярную массу соляной  кислоты и ее   количество вещества в 60г.:

M(HCI)=36,5г./моль

n(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)=60г.÷36,5г./моль=1,6моль

3.  AgNO₃ + HCI = AgCI↓ + HNO₃

по уравнению реакции:

n(HCI) = n(AgCI)=1моль

по условию задачи:

n₁(HCI)=n₁(AgCI)=1,6моль

4. Опреднлим молярную массу хлорида серебра и его массу количеством вещества 1,6моль:

M(AgCI)=107++35,5=142,5г./моль

m(AgCI)=n₁(AgCI)×M(AgCI)

m(AgCI)=1,6моль×142,5г./моль=228г.

5. Ответ: при взаимодействии нитрата серебра с 300г раствора соляной кислоты с массой долей 20% образовалось 228г. хлорид серебра.

 

Answer 2

Хорошо, давайте рассчитаем массу хлорида серебра, который может быть получен в результате реакции нитрата серебра с раствором соляной кислоты.

Сначала, определим реакцию между нитратом серебра (AgNO3) и соляной кислотой (HCl):

AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

Из уравнения видно, что мольное соотношение между AgNO3 и AgCl равно 1:1. Это означает, что масса AgNO3, реагирующего с HCl, будет равна массе AgCl, которая образуется.

Шаги для решения:

1. Рассчитаем количество вещества (в молях) соляной кислоты (HCl), используя массу раствора и массовую долю (процентное содержание) растворенного вещества: Масса HCl = 300 г * 0.20 = 60 г

Молярная масса HCl = 36.461 г/моль Количество вещества HCl = Масса HCl / Молярная масса HCl Количество вещества HCl = 60 г / 36.461 г/моль ≈ 1.644 моль

2. Рассчитаем мольное соотношение между AgNO3 и AgCl: 1 моль AgNO3 : 1 моль AgCl

3. Так как мольное соотношение 1:1, то количество вещества AgNO3, реагирующего с HCl, также будет равно 1.644 моль.

4. Найдем массу AgNO3, которая реагирует: Масса AgNO3 = Количество вещества AgNO3 * Молярная масса AgNO3 Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/моль (агрегатное состояние AgNO3 - твердое) Масса AgNO3 = 1.644 моль * 169.87 г/моль ≈ 278.07 г

Таким образом, масса AgNO3, реагирующего с HCl, составляет около 278.07 г.

5. Поскольку мольное соотношение между AgNO3 и AgCl также равно 1:1, масса AgCl, образующегося в результате реакции, будет также около 278.07 г.

Ответ: Масса хлорида серебра (AgCl), которая может быть получена в результате реакции нитрата серебра с 300 г раствора соляной кислоты с массовой долей растворенного вещества 20%, составляет около 278.07 г.