Question

вычислите массу сульфата бария который может быть получен при взаимодействии гидроксида бария с 200г раствора серной кислоты с массовой долей растворенного вещества 10%

Answer 1

Ответ: 47,53 г

Объяснение:

Answer 2

Для вычисления массы сульфата бария, который может быть получен при взаимодействии гидроксида бария с раствором серной кислоты, необходимо сначала определить, какая реакция происходит между этими веществами.

Реакция между гидроксидом бария (Ba(OH)2) и серной кислотой (H2SO4) приводит к образованию сульфата бария (BaSO4) и воды (H2O):

Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O

Для расчета массы сульфата бария, которая может быть получена, мы должны определить, какое вещество является ограничивающим реагентом в этой реакции. Ограничивающий реагент - это тот, который закончится первым и остановит реакцию.

1. Рассмотрим гидроксид бария (Ba(OH)2): Молярная масса Ba(OH)2 = 137.33 г/моль (Ba) + 2 * 16.00 г/моль (O) + 2 * 1.01 г/моль (H) = 171.33 г/моль.

2. Рассмотрим серную кислоту (H2SO4): Молярная масса H2SO4 = 1.01 г/моль (H) + 32.06 г/моль (S) + 4 * 16.00 г/моль (O) = 98.09 г/моль.

Теперь определим, какое из реагентов (Ba(OH)2 или H2SO4) присутствует в меньшем количестве:

Масса Ba(OH)2 в реакции = масса раствора серной кислоты * массовая доля H2SO4 в растворе / молярная масса H2SO4 Масса Ba(OH)2 = 200 г * 0.10 / 98.09 г/моль ≈ 0.204 г

Теперь рассмотрим реакцию между Ba(OH)2 и H2SO4: Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O

Из уравнения реакции видно, что 1 моль Ba(OH)2 приведет к образованию 1 моль BaSO4. Таким образом, масса сульфата бария (BaSO4), которая может быть получена, равна массе Ba(OH)2 в реакции.

Масса сульфата бария (BaSO4) = 0.204 г

Ответ: Масса сульфата бария, которая может быть получена при реакции гидроксида бария с 200 г раствора серной кислоты с массовой долей растворенного вещества 10%, составляет около 0.204 г.