Question

Помогите пожалуйста очень очень срочно!!!!!!! Даю 30б.Сколько г гидроксида Fe (lll) можно получить из 500 г 20%-ного раствора сульфата Fe (lll)

Answer 1

M(Fe2(SO4)3=400  M(Fe(OH)3)=163

составляем пропорцию если 500грFe2(SO4)3----xгр тогда 400гр------163гр

х=500*163/400=203,75гр  

203,75гр-----100%  тогда 20%----хгр

х=203,75*20/100=40,75гр

Answer 2

Хорошо, давайте решим эту задачу!

Для начала, нам нужно определить количество сульфата железа(III) в 500 г 20%-ного раствора. "20%-ный раствор" означает, что в 100 г раствора содержится 20 г сульфата железа(III).

Шаг 1: Найдем количество сульфата железа(III) в 500 г раствора: Масса сульфата Fe(III) = 20% от 500 г = 0.2 * 500 г = 100 г.

Теперь нам нужно выяснить, сколько грамм гидроксида железа(III) можно получить, зная, что уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

Fe2(SO4)3 + 6 NaOH → 2 Fe(OH)3 + 3 Na2SO4

Согласно уравнению реакции, соотношение между сульфатом железа(III) (Fe2(SO4)3) и гидроксидом железа(III) (Fe(OH)3) составляет 1:2.

Шаг 2: Рассчитаем количество гидроксида Fe(III), которое можно получить из 100 г сульфата Fe(III): Масса Fe(OH)3 = 2 * (масса Fe2(SO4)3) = 2 * 100 г = 200 г.

Таким образом, можно получить 200 г гидроксида железа(III) из 500 г 20%-ного раствора сульфата Fe(III).