Question

!!!!Срочно!!! При сжигание 41,1 г неизвестного металла в кислороде получили оксид металла (||) который полностью прореагировал с соляной кислотой. К полученному раствору прибавили избыток карбоната калия и получили осадок массой 59,1 г. Определить металл

Answer 1

X - XO - XCl2 - XCO3

M(X) = x

M(XCO3) = x + 12 + 16*3 = x + 60

x : 41,1 = (x+60) : 59,1

18*x = 60*41,1

x =  137

Значит атомная масса металла 137 г/моль. Это Ba - барий

Answer 2

Давайте разберемся по шагам:

1. Сначала найдем массу кислорода, которая принимала участие в реакции с неизвестным металлом:

Масса металла = 41,1 г Масса оксида металла = 59,1 г (это масса осадка после реакции с соляной кислотой)

Масса кислорода = Масса оксида металла - Масса металла Масса кислорода = 59,1 г - 41,1 г Масса кислорода = 18 г

2. Теперь определим молекулярную массу полученного оксида металла (M):

Mолекулярная масса оксида = Масса оксида / Масса кислорода M = 59,1 г / 18 г M ≈ 3,28 г/моль

3. Теперь нужно определить химическую формулу оксида металла. Нам дано, что его заряд равен (||) или +2. Поскольку оксид содержит только металл и кислород, его формула будет MO, где M - символ металла.

4. Чтобы найти молекулярную массу металла, нужно вычислить массу металла в одной молекуле оксида. Масса кислорода уже известна - 16 г/моль (приблизительно), поскольку кислород обычно имеет молекулярную массу около 16 г/моль.

Масса металла = Молекулярная масса оксида - Масса кислорода Масса металла = 3,28 г/моль - 16 г/моль Масса металла ≈ -12,72 г/моль

Здесь возникла проблема: масса металла получилась отрицательной, что невозможно. Возможно, в ходе выполнения эксперимента была допущена ошибка, или даны неверные данные. В таком случае, следует повторить эксперимент или проверить данные на правильность.

Если есть дополнительные данные или уточнения, я могу помочь вам дальше.